芗城中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

注意事项：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。

2、答卷前，考生务必将自己的年段、班级、姓名、考号填写在答题卷指定的位置。

3、请将答案填写在答题卷上，否则不得分。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

可能用到的对数：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 lg7=0.9

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列说法或表示法错误的是

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＜0

C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是放热反应

2、在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H=+725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H=-1452 kJ·mol－1

C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H=-725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H=+1452 kJ·mol－1

3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe +2H2O+O2 ===2Fe2++4OH－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e－=== Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－=== 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

5、N2+3H2
2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是

A．充入氮气 B．减小压强，扩大容器体积

C．加入催化剂 D．适当升高温度

6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH3COONa固体? B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸? D．不用铁片，改用铁粉

7、已知：C(s)+CO2(g)
2CO(g)；(H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

8、在反应aA（g）+bB（g）
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a+b＜c 正反应吸热 B．a+b＞c 正反应吸热

C．a+b＞c 正反应放热 D．a+b＜c 正反应放热

9、下列物质中不属于电解质的是

A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒

10、60mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为

A．0.5 B．1.7 C．10.9 D．13.2

11、在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体

12、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Ag2O是负极，Zn是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

13、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)
C(g)+ D(g)已达到平衡的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的分子数目

C．混合气体的密度 D．混合气体的总物质的量

14、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

16、100mL 0.1 mol·L－1醋酸与50mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+) B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－) D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

17、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H++HCO3－
H2CO3
CO2+H2O

H++PO43－
HPO42－

H++HPO42－
H2PO4－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（本题包括4小题，共30分）

18、（本题15分）按要求回答：

（1）写出电离方程式：

NaHCO3_________________________________________________________________________________

H2S_____________________________________________________________________________________

（2）写出水解的离子方程式：

Na2CO3__________________________________________________________________________________

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是_____________________________

_______________________________________________________________________________________。

（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为

，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

19、（本题3分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为 ______________ 。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

_______________________________________________________________________________________。

20、（本题7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。

③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。

（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，X电极的材料是 。

（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是 ，

X电极反应式是 ___ 。

21、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为???? ? 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡

??? 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K???? 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

考生注意：22、实验题（12分） 23、计算题（7分）直接于答题卷上作答

芗城中学12～13上学期高二年化学科期末考试卷答题卷

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

可能用到的对数：lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 lg7=0.9

总分

大题号

一

二

三

四





得分













第Ⅰ卷选择题答题栏（共51分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17







































第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（本题包括4小题，共30分）

18、（本题15分）按要求回答：

（1）写出电离方程式：

NaHCO3______________________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________________

（2）写出水解的离子方程式：

Na2CO3_______________________________________________________________________________

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是__________________________

_______________________________________________________________________________________。

（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ ____________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（5）以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

（6）反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为

，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ； c(Mg2+)：c(Cu2+)= 。

19、（本题3分）

（1）反应的热化学方程式为 ______________ 。

（2）一个很大的优点是 __________________________________________________________。

20、（本题7分）

（1）①电解池中X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。

③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。

（2）电解液a选用 溶液，X电极的材料是 。

（3）Y电极的材料是 ， X电极反应式是 ___ 。

21、（5分）

（1）化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为???? ? 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）平衡??? 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）化学平衡常数K???? 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

22、（本题12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）______________________________________ 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________ 。

③在G操作中如何确定终点？ _______________________________ ____ 。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ___________ 。

（4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________ _的NaOH溶液，原因是__________________________ __________________________ 。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） ___ 。 背面还有试题

四、计算题（本题包括1小题，共7分，要求写出计算过程）

23、（本题7分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：

（1）x值

（2）B的平衡浓度

（3）A的转化率

（4）用A表示的化学反应速率

第Ⅰ卷选择题（共51分）

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、填空题（本题包括4小题，共30分）

三、实验题（本题包括1小题，共12分）

22、（本题12分）

（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）

②酚酞

③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色

（2）偏大

（3）100mL容量瓶（100未写不给分）

（4）0.1 mol·L－1 溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20 mol·L－1（2分，单位不写扣1分）

四、计算题（本题包括1小题，共7分，要求写出计算过程）

23、（本题7分，列三段式3分，答案各1分）

（1）x=2

（2）c(B)=0.8 mol·L－1

（3）α(A)=60%

（4）v(A)=0.3 mol·L－1·min－1