一、选择题

1．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2
溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

A．3∶2∶3　　B．3∶1∶2　　C．2∶6∶3　　D．1∶1∶1

2．某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2
2Z2 ，下图是反应过程中，反应速率（
v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化

C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

3．在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N2
、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，则（ ）

A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B．正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高

C．正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率不变，平衡不移动

4．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（ ）

A. 水结成冰 B. 石灰石煅烧成石灰

C. 铁矿石冶炼变为生铁 D. 氢气还原氧化铜

5．下列试剂的存放正确的是（ ）

A．钾、钠在空气中极易氧化，与水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气

B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞[来源:Zxxk.Com]

C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应存放在棕色细口瓶中，低温避光保存

D．以上方法都不正确

6．实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）

A．NH4Cl受热分解的实验

B．无水CuSO4与胆矾的互变实验

C．白磷和红磷（已经抽出O2）在
一定温度下相互转变的实验

D．KMnO4受热分解的实验

7．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（ ）

A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe
3＋、CO32－

8．下列关于微粒结构的描述正确的是（ ）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

10．还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）

A．+1 B．一1 C．0 D．一2

11．下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是

A．待KNO3热饱和溶液冷却 B．用工业酒精制取无水乙醇

结晶后进行快速过滤

C．实验室收集SO2气体 D．实验室干燥氨气

12．普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是

A．和正极作用把碳变成CO2

B．把正极附近生成的氢气氧化成水

C．电池中发生化学反应的催化剂

D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+

13．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

14．检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是( )

A．加热后观察是否有气体产生　

B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生

C．溶于水后检验溶液是否显碱性　

D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

15．．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA

C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

[来源:学科网ZXXK]

二、实验题

16．工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：

回答：

（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为___________________________________。

涉及还原反应的方程式为__________________________________________________。

（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：

原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比

如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2

+CaCl2+H2O，则制备
工艺的原子利用率为
×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。

17．某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：[来源:学科网ZXXK]

探究一

（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐
加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

_____________________________
__________________________________________。

（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

实验步骤

现象

结论

离子方程式



第一步

取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。







第二步



若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；

若无明显变化，则不含Fe3+。





探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

(3)装置乙的作用：
。

（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定[来源:学|科|网]

气体Y中含NO？ 说明理由。

________________________________________________________________________。

(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

则气体Y中NO、NO2的体积比为 。

（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4
Na2SO4 + SO2↑+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

请回答下列问题：

（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。

（2）按上图连接好装置再 　　　 （填操作名称），然后加入试剂并加热。

（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是 、 。

（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有
性。

（5）装置E的作用是 。

19．

（1）下列说法不正确的是 。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。[来源:学|科|网Z|X|X|K]

铁粉中混有少量铝粉 ；

FeCl3中混有少量FeCl2 ；

固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。

三、计算题

20． 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为?? ???和??? ? ，生成物为?? ???

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? ；

（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=??????????????? ，

（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡???????? （填是或否）

参考答案

(2 )(4分)

步骤

操作

现象与结论

可能的离子方程式



第1步



若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；

若无现象，则不含Fe3+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3



第2步

另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液



5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O



(3)验证NO2的存在并除去NO2（3分）

（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（3分）

(5) 1∶3（3分）

18．（1）分液漏斗　（2 分） （2）检查装置的气密性。（2 分）

（3）品红溶
液褪色（1分）　石蕊试液变红（1分）

（4）KMnO4溶液褪色（1分）　　　还原（1分）

（5）吸收SO2，防止污染环境。（2 分）