衢州一中2012-2013学年高二下学期期中检测化学试题

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Fe－56 Cu－64

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列说法正确的是：（ ）

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

2．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

4．下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

5．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0）kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

7. 1g H2的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/mol

B．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol

C．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol

D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g） △H= -571.6KJ/mol

8. 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ） A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+　  B、在外电路中，电子从铜片流向锌片　　 C、负极发生还原反应 D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液　

9．对下列实验的描述正确的是（ ）

A．图1：根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3：根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热

D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)是吸热反应

10.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．从E口逸出的气体是H2　 　

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时首先加Na2CO3溶液

11．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅

13．COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

A．恒容通入惰性气体 B．恒压时通入惰性气体

C．恒容通入COCl2气体 D．加催化剂

14．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．溶液中
（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L－1 硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

15．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（ ）

A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定

B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定

C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液

D、滴定终点读数时俯视

16.下列说法不正确的是（ ）

A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

D. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

17．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）

选项

实验方案

观察要点



A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应

恰好反应时的体积比



B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化



C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率



D

将pH= 4的醋酸稀释成PH= 6的溶液

加H2O的量



18．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

19.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A．纯碱溶液可去除油污　　 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

20．铅蓄电池的工作原理为
研读下图,下列判断不正确的是（ ）

A．K闭合时,d电极反应式:

PbSO４＋2H２O－2e－= PbO２＋4H＋＋SO４２－

B．当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H２SO４为0.2mol

C．K闭合时,Ⅱ中SO４２－ 向c电极迁移

D．K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

21．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)
N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下说法正确的是（ ）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

22．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F.

H—F

F—F



键能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155



根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ）

A．-1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．-485kJ·mol－1 D． 485kJ·mol－1

23.常温下，将pH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）

A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1

24．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

25.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1 的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa　 ②NH4Cl与HCl　 ③NH4Cl与NaCl　 ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是（ ）A．pH: ②<①<③<④　　　　　 B．pH:①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④　　　 D．c(NH4+): ①<③<④<②

第II卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本题包括4个小题，共50分）

26．（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是 ，

B（石墨）电极的名称是 。

（2）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是 。

A（Fe）电极的电极反应式为 ，

（3）乙池中反应的化学方程式为 。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加12.8g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）

27．（12分）某二元酸H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-
A2-+H+。回答下列问题：

（1）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），

理由是 （用离子方程式表示）；

（2）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），

理由是 （用离子方程式表示）；

（3）若0.1mol·L-1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能

0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝）。

（4）0.1mol·L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)

D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

28．（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为　 　 色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误是 ，

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。

（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积（mL）







滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）



第一次

20.00

0.50

25.40



第二次

20.00

4.00

29.10



第三次

20.00

0.50

30.40



第四次

20.00

3.50

28.50



请计算待测烧碱溶液的浓度为??????????????????? ?mol·L-1。

29. （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。随着氮氧化物污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)；⊿H= -867 kJ·mol-1

②H2O(l) = H2O(g) ； △H= +44 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式

，该反应的熵变⊿S 0

(填“＞”、“＜”、“=” )。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2



0

1.00

0

0



10

0.58

0.21

0.21



20

0.40

0.30

0.30



30

0.40

0.30

0.30



40

0.32

0.34

0.17



50

0.32

0.34

0.17





①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。

②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，

计算T1℃时该反应的平衡常数为 　　 （保留两位小数）。

③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[V逆(CO2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。

④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

⑶一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）

B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）

C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）

D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）