2013-2014学年度上学期第二次月考

高二化学试题【新课标】

考生注意：

1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ二部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。

2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分

可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31

第Ⅰ 卷（选择题 共48 分）

一、单选题（本题有24小题，每小题2分，共48分）

1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶???? B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出

2、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）

在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶

洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切

定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

3、下列说法正确的是（ ）

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

4、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（ ）

A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间

B．能通过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

5、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（ ）

A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸

6、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： （ ）

A．1：1 B．2：3

C．1：2 D．1：3

7、制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C==== Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）

A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

8、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有：( )

A．一定产生BaSO4沉淀??? B．一定产生BaSO3沉淀

C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出

9、有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有(　　)

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦

10、Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）

A．Na+　　 　　　B．OH —　　　　C．CO32—　 D．Cl—

11、下列说法中，正确的是：（ ）

A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子

D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

12、、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA

C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

13、下列性质的比较，正确的是( )

A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3

C、稳定性 Si H4 >PH3 D.原子半径N > C

14、下列有关化学用语的使用正确的是( )

A．CH4O的结构式 B．H2O2的电子式：

C．H2S电离的方程式为：H2S
2H+＋S2- D．中子数为6的碳原子
C

15、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ）

A、 C>D>B>A B、 C>D>A>B

C、 D>C>A>B D、 D>C>B>A

16、反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

17、对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）

A．总压强保持不变 B．密度保持不变

C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

18、有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 (　　)

A．4种　　　 B．6种　　　 C．8种　　　 D．10种

19、下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。

A．①⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③⑦ D．②③⑤⑥

20、4P(红磷s) ===== P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

21、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液

Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O

C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O

22、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

23、Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO
、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）

A．4∶6∶1 B．8∶6∶1 C．3∶3∶1 D．4∶6∶3

24、膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

(　　)

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

参考答案

一、单选题（共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



B

B

A

C

A

A

D

A

C

D

C

C



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



B

A

A

B

A

A

C

A

C

D

A

D



25.（各2分共8分）（1）第三周期第ⅢA族

（2）与KSCN反应或与NaOH反应方程式检验都给分

(3)Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O

(4)2FeCl3+Fe====3FeCl2

26．（共13分）⑴①绿色（1分）

②2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（2分）

③2.408×1024或4NA（2分）

⑵①－746.5 kJ/mol （2分） ②低温（2分） ③B（2分）　④ 增大（1分）　减小（1分）

27（14分）

（1）；-CHO ＼∕C=C﹨∕ 2分

-CH2-CH2-CH2OH + CUO -CH2-CH2-CHO + CU + H2O 2分

（2）3 2分；
； 2分

（3）COOH-COOH 2分

（4）①保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开； 2分

②
+ 2NaOH
+ NaBr + 2H2O

或
+ 2NaOH
+ NaBr + 2H2O 2分

28．(1)BrCH2CH＝CHCH2Br　2分

取代(或水解) 1分

(2)HO＝CH2CH2CH2－CHO 2分

2分

2分

4分