第Ⅰ卷（选择题 共47分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个正确答案）

1．2011年日本地
震，导致福岛第一核电站引发的核危机。核反应堆

的第一层护
罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护

罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

C．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

D．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料

2．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术， 不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法中，不正确的是

A．
可以降低自然界中碳的含量 B． 该过程一定包含化学变化

C．可以减弱温室效应 D．可以重建地球上碳资源的和谐循环

3．下列实验中，金属或固体一定能完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2
粉末

B．镀锌铁板加入足量的NaOH溶液中

C．1 mol铜片投入含3 molH+的HNO3和H2SO4的混合液中

D．常温下，1 mol铁片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

4．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．AlO2-、Na+、HCO3－、Cl－ B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、S2O32－、NO3－ D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L l mol·L－1的氯化铁溶液中铁离子Fe3+的数目为NA

　 B．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

　 C． 78gNa2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为NA

D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为2NA

6. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：

Fe2O3 + 3Na2O2
2Na2FeO4 + Na2O。关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+3价，具有强氧化性

7. 下列叙述正确的是

A．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用试剂，通常用硫酸进行酸化，增强氧化性

B．在空气中灼烧打磨过的铝箔，没有发现液态铝滴落，说明铝的熔点很高。

C．向某溶液中加入少量新制的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+

D．用苯萃取碘水，静置分层后水层要从上口倒出

8. 双羟基
铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____(
填字母)。[来源:学科网]

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；

Ⅱ对；有



B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

Ⅰ对；

Ⅱ对；无[来源:学科网]



C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错；

Ⅱ对；无



D

在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜[来源:Zxxk.Com]

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；

Ⅱ对；有



10 有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：

①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；

②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断下列说法不正确的是

A. 该混合物中可能有CaCl2
B. 该混合物中一定没有CuSO4

C. 该混合物中一定有Na2CO3 D.需另设计实验才能确定是否存在NaCl

二、选择题（本题包括9小题，每小题3 分，共27分，每小题只有一个正确答案）

11.下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4 AlO2-+7H++H2O=3 Al(OH)3↓+ Al3+

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：

2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O +CO32-

12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是

13. 火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：

ClO＋I2＋ m ―→Cl－＋IO＋(X、Y为需补充的物质；m为X的系数，其它系数未写出)，则m、X、Y分别为

A．8、H＋、H2O B．6、H2O、H＋

C．8、OH－、H2O D．6、H2O、OH－

14. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

① 若C溶于水后得到碱溶液，则A可能是Na

② 若C溶液足量且滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③ 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

④ 若C溶液呈蓝绿色的，则B可能为Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

15．将5.1 g镁铝合金，投入到50
0 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0

mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL

16. 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

17. 既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－

C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

18. ag金属钠与适量氧气在一定条件下充分反应，所得固体质量为1.5ag。对所得固体成分推断正确的是

A. 只有

mol Na2O B. 只有
mol Na2O2

C. n(Na2O):n(Na2O2) = 9:7 D. n(Na2O):n(Na2O2) = 1:1

19. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中充分反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3∶2∶1　　　　　　 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

第Ⅱ卷（非选择题 共53分）[来源:学科网ZXXK]

三、填空题

20. 电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料，设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体等工业原料。

请回答：

(1) 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(2) 溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。

(3） 溶液D的主要成分是 ；要从溶液D中得到溶质D采取的方法是 。

(4) 进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_______________________。

(5) 从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程

式是________________________________。

21. 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1) 按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？______________________________________________________。

(2) 试管I内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星
的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是__________________________________________。

(3) 试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

(4)
CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

________Na2O2＋________C18O2＋________HO―→_________________________。

22．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物有如图所示的转换关系，甲、乙、戊是常见氧化物，乙是工业上制取A的主要原料，甲为黑色晶体。请回答：

（1）甲的俗称是 ________。

（2）A与甲反应的化学方程式____________________
__________________________；

（3）C与戊反应的化学方程式 ；

（4）A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________ _；

（5）丙溶液与丁溶液混合的离子方程式_______________________________ 。

23. 海水中含有丰富的资源，从海水中提取食盐、溴及相关产品的过程如下：

(1) 请列举海水淡化的两种方法：______________、____________。

(2) 写出反应①的化学方程式_______________________。在工业上叫__ .

(3) 步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，其目的为_______ 。

(4) 步骤③用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________.

24. 铜是古代使用最早的金属材料，常见化合价为＋1、＋2。

（1）现向Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.8 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。

①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________________。

②若将上述混合物用足量的H2加热还原，求所得到固体的质量。（写出计算过程）

（2）现向Cu2O和Cu组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。则混合物中Cu2O与Cu的物质的量比是 。

答案