汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题

一 选择题（51分）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失

2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）

A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少

C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少

3．下列能级轨道数为3的是（ ）

A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级

4．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)

5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2

C．3s23p3 D．3s23p4

6．电子排布在同一能级时，总是（ ）

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

7．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )

A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6

C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2

8.下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9.下列说法中正确的是（ ）

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

10. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）

A. 硼和硅 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金

11. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）

A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6

C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6

12. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能

13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4

C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5

14.下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）

A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

15．下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

16. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

17． S轨道和P轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化 B．sp2杂化

C．sp3杂化 D．sp4杂化

二 填空题（49分）

1．(6分)写出下列原子的电子排布式。

(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe

(1)________________________________________________________________________

(2)_______________________________ _________________________________________

(3)______________ __________________________________________________________

2. （8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：

① NH4＋ 　② NH3　

③ CCl4 ④ SO3 　

3. （5分）①原子序数为24的元素原子中有 个能级， 个价电子， 个未成对电子。

②某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 。

4．（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

5.（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、

（2）写出C2+离子的电子排布式

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型

6.（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F



电负性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0



元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K



电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8



请仔细分析，回答下列有关问题：

①估计钙元素的电负性的取值范围： ＜ X ＜ 。

②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。

③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 。