（考试时间：90分钟 满分：100分 共4页）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，1—12题每题2分，13—20每题3分）

1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：[来源:学*科*网Z*X*X*K]

A．X射线 B．质谱 C．光谱分析 D．核磁共振氢谱

2．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．水和液氨的气化 B．硅和C60的熔化 C．AlCl3和NaCl溶于水 D．溴和汞的气化

3．关于键长、键能和键角，下列说法
不正确的是：

A．键角的大小与键长、键能的大小无关 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角是描述分子立体结构的重要参数

4．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生成的生物航空燃油的验证飞行。 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入饱和Na2CO3溶液中，浮在液面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶
液共热，不分层的是地沟油

5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个确定分子的是[来源:学科网ZXXK]

　A．NaOH ??????? B．SiO2 ?????? C．C3H6 ?????? ? D．C3H8

6．下列叙述中，正确的是：

A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

7．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化
的本质

C．元素周期表中可以
把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数＜2的元素一定是金属元素

8．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是

A．三种微粒都能独立稳定存在 B．三种微粒的形状相同

C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同 D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—

9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体

10．用右图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是

11．下列说法正确的是：

A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形

B．互为手性异构体的分子的化学式相同

C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 ＜ 金刚石

D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积

12．下列化合物分子中的所有碳原子可能处于同一平面的是

A．甲基环己烷 B．聚-2-甲基丙烯
C．乙酸叔丁酯 D．苯甲酸苯甲酯

13．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）：

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

14．完全燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：

①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3；

②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；

③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，通过分析判断该有机物是

A．C4H9OH B．CH2=CHCOOH C．CH2=CHCHO D．CH3CH2COOH

15．下列说法不正确的是

A．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

B．按系统命名法，化合物
 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则

16．下列说法中正确的是：

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．③⑥⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥⑦

17．下列说法中正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互
称为同系物

B．苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质
的熔沸点和溶解性的重要因素之一

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

A．标准状况下，2.24L NH3和HF的混合物，所含电子总数为2NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为nNA

C．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA

D．40g金刚砂中所含的共价键数为2NA

19．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

20．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是：

A．C70的熔点比石墨的熔点低

B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同

C．C70分子中含有70个σ键，35个π键

D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（13分）

21．（5分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。其中CrO5的结构式如右图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为________，标有“*”的氧原子的化合价为___________。

（2）氧元素可以和氢元
素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为_______________________
_________________________________________________。

（3）氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是 。

22．（4分）请回答下列问题
：

（1）解释CO2为直线形分子的原因 。

（2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 。[来源:学科网ZXXK]

23．（4分）（1）下列是钠、碘、金刚石、锌、氟化钙晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体结构相符的是________(请用相应的编号填写)。

（2）写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________________

三、实验题（10分）

24．（10分）某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。已知苯甲酸25℃时的溶解度为0.35g。

I．制取苯甲酸甲酯： 实验装置如下：

（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式： 。

（2）第一步温和回流制备苯甲酸甲酯时，冷凝管的冷却水的进口为_____口（填“上”或“下”），冷凝管的作用为___________________，这样做的好处为________________
___________________。

（3）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是 。

（4）冷却后的粗产品中加入25mL水的目的是__________________________________________，将分液后的下层液体加入到1g Na2CO3中的目的是：①吸收酯中的水并抑制酯的溶解；

② 。

Ⅱ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体，其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：

四、推断题（27分）

25．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能

（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　 。BC2的电子式　　　　 　　 。

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　 。

（4）
写出A2BC3的结构式______________________。

26．（17分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图 。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂
气体化合物中，元素③的杂化方式为： 。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

（3）按要求完成下列各题：

a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各一种）。

b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2
的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________________。

（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。

（5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，

a、比较离子半径大小：Cl—_______Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）。

b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69 pm和78 pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为__________（填化学式），请解释原因___________________________________________________。

（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm。又知⑩单质的密度为9.00g·cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：

a、晶体中该原子的配位数为 ，一个晶胞中包含的原子数目为 。

b、⑩单质的晶胞的体积是 cm3，阿伏加德罗常数为

_____________________________________ （列式计算）。

b、NiO（1分），两种氧化物中的阴阳离子的电荷（绝对值）均相等，Ni2+的半径小则NiO的阴阳离子核间距小于FeO的阴阳离子核间距（1分），可知NiO的晶格能较大（1分），熔点高。（本问共2分）

（7）a、12（1分）4（1分）

b、4.70×10—23（1分，有效数字不对不得分）

NA = 4×63.6 /(9.00×4.70×10—23) = 6.01×1023mol-1（3分，列式1分，得数1分、有效数字不对不得分，单位1分）