江西省吉安市2012－2013学年下学期高二年级期末考试化学试卷

（本卷满分为100分，考试时间为100分钟）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 2012年6月16日神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现某大气层中含有95％的氮气，剩余的气体均为碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是：

A. 碳氢化合物的通式为
B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 所有碳氢化合物中都存在碳碳单键

2. 有关天然产物水解的叙述不正确的是：

A. 油脂水解可得到丙三醇

B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

C. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖

D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

3. 下列有关说法不正确的是：

A.
室温下不能自发进行，说明该反应的

B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.



，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大

D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

4. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是：

A. 新制碱性
悬浊液 B. FeCl3溶液

C. BaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液

5. 在防治人感染H7N9禽流感中，发现有一剂抗禽流感病毒的中药存在以下四种有机物，则下列有关说法正确的是：

A. 七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物

B. 四种化合物含有的官能团种类完全相同

C. 它们都能使溴水褪色

D. 各1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

6. 若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于：

A.
B.

C.
D.

7. 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol
，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

8. 已知25℃时，AgCl的溶度积
，则下列说法正确的是：

A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C. 温度一定时，当溶液中
时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

9. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是：

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应

A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ②⑤

10. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正整数）可能为：

A. 12n B. 14n C. 16n D. 18n

11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：

A. Na2SO3溶液中存在：

B. 已知NaHSO3溶液
，该溶液中：

C. 当吸收液呈中性时：

D. 当吸收液呈酸性时：

12. 下列关于有机物说法不正确的是：

A. 2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体

B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C.
命名为3－甲基－1－丁炔

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

13. DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为

合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是

A. 仅①② B. 仅④⑤ C. 仅①③ D. 仅③④

14. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：

①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2 ②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物 ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：

A. X分子中肯定有碳碳双键

B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

C. X分子中可能有三个羧基

D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基

15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

B. 用醋酸除去水垢：

C. 苯酚钠溶液中通入少量

D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

16. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是：

A. 乙具有还原性

B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3

C. 乙中含碳40％

D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

包括必考题和选考题两部分。第17题至第1 9题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求作答。

17. （必考题，12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：



。

①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）

A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率

B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为

你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

18. （必考题，12分）

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号

气体

装置连接顺序（填字母）

制备反应的化学方程式



（1）

乙烯

_________________

_________________



（2）

乙炔

A→C→E

_________________



Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。

经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。

（3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数
＝_______________。

19. （必考题，8分）10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。

试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。

第1组（两种有机物结构简式）

第2组（两种有机物结构简式）

第3组（两种有机物结构简式）

第4组（两种有机物结构简式）













20. （选考题，20分）[化学－选修2化学与技术]

Ⅰ. （6分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的
，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去
的离子方程式为__________________________。

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子















开始沉淀时的pH

1.9

7.0

—

—

4.7

—



沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）



（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若
、
和
的浓度均为
，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中
和
的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓
、NaOH溶液、CuO、Cu）。

Ⅱ. （14分）下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。

（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。

（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。

a. 增大
的浓度，使J更多地析出

b. 使K更多地析出

c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度

（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

21. （选考题，20分）[化学－选修3物质结构与性质]

Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B.
的空间构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和
的中心原子均为sp杂化

Ⅱ. （14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验
：在稀氨水介质中，丁二酮肟与
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

22. （选考题，20分）[化学－选修5有机化学基础]

Ⅰ. （6分）有机物A的结构简式如图所示：

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。

（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。

（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。

Ⅱ. （14分）以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

（1）A中含有的官能团名称为_________________。

（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。

（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。

A. 能发生银镜反应

B. 核磁共振氢谱只有4个峰

C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH

【试题答案】

一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

A

B

C

A

D

D

D

D

C

D

A

D

D

B



17. （12分）

（1）①K＝
（1分） 减少（1分） ②200℃、100MPa（2分）

温度低速率慢，而压强太高生产设备条件难以实现（2分） ③B（2分）

（2）碱性（2分）
（2分）

18. （12分，每空2分）

Ⅰ. （1）B→D→E

（2）

Ⅱ. （1）A、B、D、E、F；（2）饱和食盐水 （3）

19. （8分，每空2分）

1

2

3

4





HCHO

HCOOH





20. （20分）

Ⅰ. （6分，每空2分）

（1）

（2）①向溶液中通入足量Cl2、②向溶液中加入CuO调节pH3.2－4.7

Ⅱ. （14分）

（1）此温度下催化剂活性最高（2分）

（2）使NO不断转化为NO2提高原料利用率（3分）

（3）
（3分）

（4）ac（3分）

（5）合成氨工业 氨催化氧化制硝酸，侯德榜制碱法（3分）

21. （20分）

Ⅰ. （6分）C、D

Ⅱ. （14分）

（1）[Ar]
（2）> （3）6，6 （4）

（5）①一个σ键、一个π键、配位键 ②氢键 ③sp2、sp3（每空1分）

22. （20分）

Ⅰ. （6分每空2分）（1）1：5 （2）1：2 （3）1：1

Ⅱ. （每空2分，共14分）（1）醛基 （2）酯化（或取代）反应；取代反应；