沈阳铁路实验中学2012-2013学年高二下学期期中考试

化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1、用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NA

C．28g C2H4 和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NA

D．200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA

2、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 （ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．配制200mL 2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

3、下列说法正确的是

　A．乙烷中混有杂质乙烯，用酸性高锰酸钾溶液出去乙烯　B．1-丁烯存在顺反异构　C．苯酚与氯化铁溶液的显色反应是物理变化　D．甲烷与氯气光照会生成四种有机物

4、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
　A．分子式为C16H18O9　B．能发生取代反应和消去反应　C．0.1 mol绿原酸最多与0.8mol NaOH反应　D．能与Na2CO3反应

5、过量的下列溶液与水杨酸(
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是　A．NaHCO3溶液　 B．Na2CO3溶液　 C．NaOH溶液　 D．NaCl溶液

6、下列说法正确的是

A．c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA

B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)

D．合成顺丁橡胶（
）的单体是CH2=CH—CH=CH2

7、分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为

A．3 B．4 C．5 D．6

8、某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行

B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙

D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量

9、下列有机物命名正确的是　 A、
　 2－乙基丙烷　　　 B、CH3CH2CH2CH2OH　 1－丁醇　 C、
间二甲苯　　　　　 D、
　 2－甲基－2－丙烯10、某有机物的结构简式为
，该有机物不可能发生的化学反应是

A．水解反应

B．酯化反应

C．氧化反应

D．加成反应

11、下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ）

A．溴苯 B．一氯甲烷 C． 乙酸 D．苯

12、下列涉及有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化

D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子

B.14gN2含有的核外电子总数为14NA

C.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键

D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA

14、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

15、有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 　 A. 0　　 　　B. 14n　　　　　　　 C. 18n　　　　　　　　　 D. 44n

16、某高分子化合物R的结构简式为下图，下列有关R的说法正确的是

　 A．R的单体之一的分子式为C9H10O2　 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物　 C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 　 D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

二、主观题（包括17、18 两小题，共22分）

17、（15分）已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.75%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

（1）所用装置的连接顺序是 （填各接口的字母）。

（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

A C

（3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________________，操作时还应采取的措施是_________________________________________________。

（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有______________________。G所选用的量筒的容积较合理的是_______。

（A）500mL （B）1000mL （C）2000mL

（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

18、（7分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。回答下列问题：（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3mol/L 稀硝酸，他们需要量取15mol/L浓硝酸　　　　mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是　　 　　　　　　　　（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　 　　　　；（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu(NO3)2（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　，生成的气体的体积比是　　　　　。

三、选做题

【化学一选修5:有机化学基础】

19、(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是 ；B→A的反应类型是 。

（2）H的结构简式是 。

（3）写出下列化学方程式：

① D与银氨溶液反应___________ ；

② E→I 。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

_______________。

（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式___________ _。

①属于芳香族化合物　②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

20、(15分）已知：
（RX为卤代烃,X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等）发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2—丁烯和必要的无机物为原料合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下：（G分子中一定共面的C原子有6个）

请按要求填空：

(1) F的名称是_________

(2) C+D→E的反应类型是_______,F-G的反应类型是_______。

(3) 写出I→J化学反应方程式: _______

(4) I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此髙聚物的结构简式. ______________

(5) M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式_______其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为: ______________.

[化学——选修3：物质结构与性质]

21、（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（3）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。

（4）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ， 1 mol O22+中含有的π键数目为 。

（5）下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

（15分）已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息。请回答下列问题：

元素

相关信息



Q

Q的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性



R

R是地壳中含量最丰富的元素



X

X与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素



Y

Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍



Z

Z是一种副族的金属元素，原子序数为26





Z3+比Z2+更稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因　　 　　。

（3）X(g)==X+(g)+e- I1（第一电离能） X+ (g)==X 2+(g)+e- I2（第二电离能） X2+ (g)==X 3+(g)+e-　　　 I3（第三电离能）根据X基态原子的结构特点，判断I1、I2、I3的大小关系，下图图示正确的是(　　　　 )
（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

（5）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：________________。BF3的分子立体结构为：________________。

（6）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

（7）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A. Fe B. Mg C. P D. La

18、（1）20.0mL；B；玻璃棒（2）3∶2；3∶1

（4）同意，（1分）在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分) （2分）

（5）4 （2分）

或
或
或
（写出其中一种就给分）（2分）