（试卷满分100分；考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化工生产过程所发生
的反应不属于氧化还原反应的是 (　　 )

A．煅烧
大理石(主要成分为CaCO3)

B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]

D．用氢气和氮气合成氨(NH3)

2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36 nm的磁流体，下列说法中正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]

A．所得的分散系属于悬浊液

B．所
得的分散系中分散质为Fe2O3

C．该分散系能产生丁达尔效应

D．该磁流体就是Fe(OH)2和Fe(OH)3的悬浊液[来源:学科网]

3．下列关于有机物的说法错误的是（ ）。

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

4．下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是(　　)

A．Na2CO3 B．N
aHCO3 C．CaCO3 D．Cu2(OH)2CO3

5．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）

A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1moLH3PO4 D．4.48LCH4（标准状况）

6．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）

A．
B．
C．
D．

7．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）（ ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

8．下列有关说法正确的是（ ）

A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯

B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下

C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性

D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

9．下列说法正确的是

A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸

B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

C．煤的干馏产物中不含烃

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关

10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NA

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

D．25℃时，pH=13的1
.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

11．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18g 18O2中含有NA个
氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L—1

13．已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是（ ）

A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．实验①中铁钉只做还原剂

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中发生的是置换反应

14．对于反应2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）

A．还原剂是KMnO4 B．生成Cl2 5.6L

C．参加反应HCl为16mol D．其转移电子0.5mol

15．下列各组物质可按“
” 实现转化的组合是

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部

16．下列处理方法和变化不属于化学变化的是（ ）

A．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 B．SO2通入品红中溶液变为无色

C．红糖水中加入活性炭溶液变为无色 D．少量胆矾粉末加
入到浓硫酸中固体变白色

17．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　)

A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4

18．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 (　　)

A．① B．② C．③ D．④

19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A．mol·L-1
B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1

20．10mL 0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价
为 ( )

A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋6价

第Ⅱ
卷（非选择题 共60分）

21．(8分)写出下列反应的有关化学用语：

(1) Cl2和H2O反应的化学方程式
；

(2) 把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式 ；

(3) 实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ；

(4) 元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)

Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：________________________。

22．(8分)某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。

(1)已知
在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

(2)已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：
b．氧化性：

c．还原性：
d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中。

23．(9分) 实验室用密度为1.25
g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取
浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

(3)操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________________。

(4) 实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数___________________。

③配制前容量瓶中有水滴__________。

24．（12分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其结构式是_______。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_____。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。

25．（13分）

I. （4分） (1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________________，元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。

(2) C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。CH2=CH—C
CH分子中的
键与
键的键数之比为_____________。

II. （9分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_______________________________________。

(2)SO2晶体的熔点比CuCl晶体______________（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为____________。

(3
)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点______________（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

a．配位键 b．极性键

c．离子键 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，

其中Cl原子的配位数为_________。

26．（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数
分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是?????? ???????。（2）W的基态原子的核外电子排布式为???????????，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是???????????? 。 a．离子键????????????b．极性键???????????c．非极性键????????d．配位键（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取?????????? 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为????????????? 。（4）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是?????????????????????????????? ?????????????????????????。

东山二中2012—2013学年高二下学期期末考

化学试卷参考答案及评分标准

第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）