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| 简介:
2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Ag-108 Mg-24 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小 C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度 2.升高温度反应速率加快的主要原因是（ ） A．体系能量增加 B．活化能增加 C．活化分子的百分数增加 D．分子运动速度加快 3.下列变化过程属于放热反应的是（ ） A．浓硫酸稀释 B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．水的电离 4．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是（ ） A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 6．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 （ ） A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体 7．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是（ ） A． 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0 B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行 C． 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 D． CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行 8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol 9．下列事实中与电化学腐蚀无关的是（ ） A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B． 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 C． 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D． 镀层破损后，白铁皮 (镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 10．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．弱酸的电离平衡常数Ka D．化学平衡常数K 11．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( ) A．物质的量浓度相同 B．氢氧根离子浓度相同 C．都是强电解质 D．溶液中氢离子浓度相同 12．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 13．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是（ ） 14．有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②缩小容器的体积 ③加入X ④恒容通入惰性气体 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑥ D．②③⑥ 15．合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A． 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 B． 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动 C． 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动 D． 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高 16．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （ ） ①反应物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂 A．②⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑥ 17．一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A．0.45mol B．0.8mol C．0.9mol D．1.2mol 18．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ②NaNO2＋HF=HNO2＋NaF,由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱 C．反应NaCN＋HF=HCN＋NaF能发生 D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等 19．关于下列装置说法正确的是（ ） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 20．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L—1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol· L—1。则下列叙述正确的是（ ） A．反应速率增大 B．平衡正向移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 21．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反应放 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高 22．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图 所示。下列说法不正确的是（ ） A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 23．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL， 开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时 间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水 解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（ ） A. 右边电极上生成物质的物质的量：①＝② B. 相同状态下电极上产生气体的体积：①＝② C. 溶液的pH变化：①减小，②增大 D. 电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋ 24．高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－ B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 25．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．t3 时减小了压强 B．t5 时增大了压强 C．t6 时刻后反应物的转化率最低 D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数 二、填空题： 26.（6分）金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 ，电池反应方程式为 。 27.（5分）在密闭容器中，通入xmolH2(g) 和 ymolI2(g), 发生反应H2（g）+I2（g ） 2 HI（g）ΔH<0。改变下列条件，化学反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度 。 （2）加入催化剂 。 （3）保持体积不变，充入更多的H2 。 （4）扩大容器的体积 。（5）容器容积不变，通入氖气 。 28．(5分)可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)降低温度，B转化率 。 (2)使用催化剂，C的物质的量 。 (3)保持温度和体积不变加入稀有气体，则B的转化率 。 (4)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，气体的总物质的量 。 29.（4分）CH3COOH溶于水的电离方程式为 ，向CH3COOH溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向 移动（填“左”“右”或“不”） CH3COOH的电离度 （填“增大”“减小”或“不变”，下同） 电离平衡常数 三．实验题 30．（10分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。 实验编号 试剂 A B C 10% H2O2/mL 20.0 V1 V2 2mol/L FeCl3/ mL 0 5.0 10.0 H2O/ mL V3 V4 0 按要求回答下列问题： （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测 ▲ 推(计)算反应速率。 （2）为实现实验目的，则V1= ▲ ，V2= ▲ ； V3= ▲ ，V4= ▲ 。 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ▲ （填“实验编号”） （4）已知Fe3+催化H 2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为： 。 31．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： （1）图中甲池的名称 ▲ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ▲ 。 （3）乙池中反应的化学方程式为?????? ▲ ???????? ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 ▲ L(标准状况下)，此时丙池中 ▲ 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是??? ▲ ???? (填序号) A．MgSO4溶液? B．CuSO4溶液? ???? C．Na Cl溶液?? ?? D．AgNO3溶液? 四．计算题 32．（10分）已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____▲____；K值为__▲______。 （2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为___▲_________。 （3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L， ①a、b、c之间的关系式是c=_________▲___________ _； ②当a = b时，a = _▲____c。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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