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一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为（ ） A、+184.6kJ·mol-1 B、―92.3kJ·mol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJ·mol-1 2、一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度相等 D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2 3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（ ） A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-1 ?5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是（ ） A、(m＋n)必定小于p B、(m＋n)必定大于p C、m必定小于p D、m必定大于p 7．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ） 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 9．下列说法正确的是（ ） A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)] 10．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（ ） A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 11．下列实验方案不能成功的是（ ） A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 12、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： (将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（? ） A、A>B>C????? B、B>C>A??? ???? C、C>A>B?? ????? D、B>A>C 13、下列说法正确的是 （ ） A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑ 下列说法正确的是（ ） A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 15．向CH3COOH??CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（?? ） A .NH4Cl???? ??? B. CH3COONa?????? ?? C. NH3·H2O??? ???? D. H2SO4 16．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（???? ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+? D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 17关于平衡常数的说法中，正确的是（ ） 在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度 B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关 D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 18、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A、原电池中失去电子的电极为阴极 B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 19、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A、T1 B、T1>T2、P1 C、T1>T2、P1 D、T1 20．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（ ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 21．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ） A c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） B c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-） D c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） 22．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是? ??????? （??? ） ?A．PbO2是电池的负极 ?B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化??????????D．电池放电时，溶液酸性增强 23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）。 A pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 24．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A、c（HCOO-）＞c（Na+） B、 c（HCOO-）＜c（Na+） C、 c（HCOO-）= c（Na+） D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系 25．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ） A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+ B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+） D、HY-的水解方程式为： HY-+H2O H3O++Y2- 高二化学 座位号______ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共50分） 26．(4分)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______________ _。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 单位已略去。 27．（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式? 。 28.（4分）氯化铁水解的离子方程式为?????????????????____ __?______ ___???????? ?，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是?????????????___??????????????? ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为??????????????????????????????? ??????? ，同时有红褐色沉淀生成的原因是?? ??????? ? 。 29.（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题： （1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号） （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增 大”、“减小”或“不变” ） （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ） （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L 30.（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应 ________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________ (用 含E1、E2的代数式表示)。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。 （3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增 多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。 31．（８分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?? A、滴定管内液面的变化??? B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度：??????????????????? ?mol/L 32、（共12分）如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极的电极反应式为 。 (2)电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为 ． (3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a电极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。 (4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入25.0 mL 0.100mol·L—1 HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 ?mol/L。 高二化学期末试卷答案 二、填空题（50分） 29 （10分） （1） ①② c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—) （3） 增大 （4） 小于 （5） 10-11 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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