福建省安溪一中、养正中学、惠安一中

2012—2013学年度下学期期末联考

高二化学试题

温馨提示：１．考试时间为100分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

4．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23

K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56

Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）

1．能用分液漏斗分离的是（ ）

A．甘油和水 B．溴苯和水

C．乙醇和溴水 D．乙醇和乙酸

2．下列说法中正确的是（ ）

A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯

C．煤的干馏发生了化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

3．下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）

X

Y

Z



 A．

钠元素

主族元素

短周期元素



 B．

硫酸

胶体

分散系



 C．

电解质

化合物

纯净物



 D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应



4．下列关于有机物的叙述中，正确的是（ ）

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物[:]

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

5．下列涉及有机物的说法正确的（ ）

A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

6．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol)可以用作食用香精，其结构简式为

则甲基苯基甲醇的分子式为（ ）

A．C8H10O B．C9H10O C． C8H8O D．C8H12O

根据下列变化关系，完成7、8题：

7．反应④反应类型（ ）

A．取代反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．加成反应

8．试剂B、C分别是（ ）

A．NaOH、CuSO4 B．NaOH、新制Cu（OH）2 C．Na2CO3、CuSO4 D．H2SO4、新制Cu（OH）2

9．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是(　　)

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深[zzstep.com]

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

10．将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（ ）

A．反应后的水溶液可以使酚酞变红

B．钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D．食盐水出现浑浊现象

11．下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是( )　A．A→B　　　　B．B→C　　　　 C．C→D　　　　 D．D→E

12．下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气都是用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A． ①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

13．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol..L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

14．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

15．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )

　 A．HCl 　　　　B．FeCl 2 　　　　C．KOH 　　　D．NaHCO3

16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

17．下表为元素周期表的一部分。有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）





A



B











C

D







A．A和B可形成AB32-、A2B42-等离子

B．B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点

C．单质C的晶体中含有共价键和范德华力

D．由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质

18．某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是(　　)

A．周一 B．周二

C．周三 D．周四

19．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为( )

A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8

20．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

21．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

第II卷（非选择题 共58分）

温馨提示：用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

22．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺

的简写）：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子的价电子排布式为 ，

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小 。

配离子[Cu(En)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 （填选项字母）；

A．配位键 B．极性键 C．离子键

D．非极性键 E．氢键 F．金属键

23．（10分）在5－氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；

⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。

⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中

含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的等电子体有 。（只填一个）

24.（10分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

(1) 某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：

取 少 量 样 品 溶 解 加 入 溶液（选填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振荡后有白色沉淀，

证明过氧化钠已经变质。

(2) 该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取a克过氧化钠样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是 。

②写出装置C中发生反应的化学方程式： 。

③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填选项编号）。

a. 直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.调整量筒内外液面高度使之相同

c. 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数 为 （列计算式）。

25.（12分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。

A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，

写出A中反应的离子方程式 。

B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

拆去a导管的后果可能是 。

(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。

①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2

(4)E装置中进行的实验存在明显不足，它是 ， 溶液X可以是 (填序号)。

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液

⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。