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福建师大附中2012－2013学年第二学期第一学段模块测化学试卷 （时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《物质结构与性质》 A卷（50分） 一、选择题（本题包括15小题，每题2 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列各式能真实表示物质分子组成的是 A．CaF2 B．CH4 C．SiO2 D．Na2O2 2．下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O 3．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化 4．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3 5.下列分子中属于含极性键的非极性分子的是 A. H2S B. CH4 C. Cl2 D.NH3 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl 7.下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 附中高二 化学期中考试卷 共6页 第1页 D在SiO2晶体中，硅原子与Si—O键数目比为1:2 8.下列分子的中心原子发生sp2杂化的是 A.CH4 B.PCl3 C.H2S D.BF3 9.下列不属于配合物的是 A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O B.［Ag(NH3)2］OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na3［AlF6］ 10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl ＞ Hg ＞ S 11．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D. ns2np6 12． 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N互为同位素 13．下列现象不能用氢键解释的是 A．冰的密度小于液态水 B．NH3容易液化 C．甲醇极易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳 14.下列化合物中含有2个手性碳原子的是 15.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子不在同一平面 二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 附中高二 化学期中考试卷 共6页 第2页 16．(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的原子结构示意图 。 （2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引 个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 (4)富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中含有 mol σ键。 17．（10分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填 元素符号)； （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)； （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ； （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)； ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 附中高二 化学期中考试卷 共6页 第3页 B卷（50分） 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是 A.O??????? B.P??????? C.Mn??????? D.Cr? 2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是非极性分子 D. NBr3 比NCl3 易挥发 3．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．12g石墨烯中含有3NA个C-C键 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 5． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 6.0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 附中高二 化学期中考试卷 共6页 第4页 A．[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ? B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O? ? ? D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 7.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 二、非选择题（本题包括3小题，共26分） 9．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素T的原子最外层共有?????? 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是??????????? （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式? ?（用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是???????? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??????? A、常温下Z的单质和T的单质状态不同??? B、Z的氢化物比T的氢化物稳定 C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强 （4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。 附中高二 化学期中考试卷 共6页 第5页 10．（8分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。 （1）写出镍的核外电子排布式 ； （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）； （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ； （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下： 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 ①1 mol乙分子含有 个σ键； ②丙分子的中心原子采取 杂化轨道； ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。 11．（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答： （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ； （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ； （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ； （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。 ①写出铁元素基态原子价电子排布式 ； ②已知CN-与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 ； ③写出沉淀溶解的化学方程式 。
福建师大附中2012-2013学年第二学期化学期中模块测试答案 A卷（50分） B卷（50分） 1-8：（各3分）DBDDB BBD 9.（7分） （1）6? 614C （2）[]＋ （3）Cl? BD （4）离子 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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