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甘旗卡二中2012——2013学年度下学期期中考试 高二化学试题 命题人：韩金华 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟。 注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。 2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．以下能级符号正确的是( ) A．4s B．2d C．3f D．1p 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( ) A．：He B. C．1s2 D． 3．下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s2表示3s能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( ) A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的电负性逐渐增强 6．下列元素性质的递变规律正确的是( ) A．原子半径：Be B．第一电离能：B C．元素的电负性：O>N>S>P D．气态氢化物的稳定性：NH3 7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 9.下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 10．下列有关物质结构的表述正确的是( ) A．次氯酸的电子式H: : : B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图： 11．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 12．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 14．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO 15．下列说法正确的是( ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 17．下列事实与氢键无关的是( ) A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定 18．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 甘二中2012——2013学年度下学期期中考试 高二化学试题答题卡 一、选择题（18×3分=54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、非选择题(共66分) 19．(8分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。 ①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇 (1)含有非极性键的是________； (2)含有配位键的是________； (3)既含有σ键又含有π键的是________； (4)分子的立体结构呈平面三角形的是________； (5)属于非极性分子的是________； (6)属于离子化合物的是________。 20.（24分）按要求填空： (1)钾元素的基态原子简化电子排布式为 ，位于元素周期表中第________周期、________族。 (2)基态原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第________周期、________族。 (3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是________，位于元素周期表中第________周期、________族。 (4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期、________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，最低化合价是________。 21．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。 请回答： (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ， C原子的价电子排布式 。 (2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。 (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。 (4)AC4的化学式________，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 22．(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 。 23．(10分) (1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示： ①写出F的基态原子的核外电子排布式：__________________ __________________________________________________________。 B原子的核外电子排布的轨道表示式__________________________________________________________ 。 ②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是 。 (2)A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为 ______________________________________________________。 (3)D、E两种元素形成的化合物化学式为___________。 高二化学参考答案 答案：选择题ADABB/ CDADC/ BBDBC/ BDA 19.(1)⑥ (2)③ (3)①⑤ (4)⑤ (5)① (6)③④ 20. (1)[Ar]4s1 四 ⅠA (2)四 ⅤB (3) Cu 四 ⅠB (4)三 ⅦA HClO4 －1 21． (1) 1s22s22p63s23p2 3s23p5 (2)CH4、SiH4、HCl SiH4 (3)HClO4 SP 极性 22. (1)N NH3 (2)Cl HClO4 K 第四周期第ⅠA族 (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 23. (1)①1s22s22p63s23p63d24s2 ②磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态 (2) A>C>B (填B>P>O也可) (3)CaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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