2013-2014学年度上学期第三次月考

高二化学试题【新课标】

（考试时间：90分钟　总分：100分）

可能用到的相对原子质量： Cu 64 N 14 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 C 12

选择题(每小题只有一个正确选项，16题，共48分)

1．下列有关说法不正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度

D．生物质能本质上是太阳能

2．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

3．下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中
（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液

4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，KW增大，pH不变

5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．硝酸为弱电解质

B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3

C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7

D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

6．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　 　　 B．使用催化剂

　 C．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　 　　　 D．升高温度

7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是

A．Cl－ B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－

8．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③

9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是

①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小

③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变

A．①②③④⑤ B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有②③④

10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是

A．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）

△H = +297.16 kJ?mol-1

B．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）

△H = -296.83 kJ?mol-1

C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）

△H = -296.83 kJ?mol-1

D．单斜硫比正交硫更稳定

11．COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

　 A．恒容通入惰性气体 B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂

12．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是

一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是

A．I2在石墨上被还原

B．石墨电极为负极，银电极为正极

C．Ag+从负极向正极移动

D．银电极的电极反应是：Ag - e— = Ag+

13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH



①

22.00

0.00

8



②

22.00

18.00

7



③

22.00

22.00

6



假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3 B．4 C．5 D．6

14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和

1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

15．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0

反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0

下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

16．某学习小组为了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号

相关数据

①

②

③

④

⑤



c(H+)/ mol · L－1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004



c(BrO3－)/ mol· L－1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002



c(Br－)/ mol· L－1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40



v / mol· L－1· s－1

2.4×10-8

4.8×10-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1



下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v = k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c = 2

D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17．（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。

18．（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b． 混合气体的密度不变

c． 混合气体的总物质的量不变

d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。

②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择

此压强的理由是_______。

（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。

19．（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：

2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)

该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。

①该反应的平衡常数K= ______。（填表达式）

②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量CO D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为

。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为

。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

20．（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：

2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0

若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。

（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编

号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。

（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；

②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

A

B

D

D

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

B

B

B

C

C

B



一、选择题（48分）（每小题各3分）

二、填空题（共52分）

17．（4分）

（1）淡黄；　中　（各1分）

（2）＜　；中 （各1分）

18．（18分）

（1）c d （2分）

（2）① ＜（2分） ②　在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分）

（3）＜，= ，升温（共6分，各2分）

（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= -4Q kJ/mol（3分）

（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）

19．（16分）

（1）①
（2分） ② A （2分）

（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）

（3）① 正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分）

② 2CuSO4+ 2H2O
2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （3分） ③ 224（3分）

20．（14分）

（1）0.9mol （2分） 0.045 mol?L-1?min-1（2分）

（2）E（2分）； ＜ （2分）

（3）＞（2分）

（4）①B＞A；（2分）

②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）