2013-2014学年度上学期期末考试

高二化学试题【新课标】

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1—4页，第II卷5—8页。共100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述错误的是

A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用

C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用

D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流

2．已知反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol(1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

3．用水稀释0.1mol·L(1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小

的是

A．  B．

C．c(H+)和c(OH((的乘积 D．OH－的物质的量

4．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是

A．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应

B．电池中失去电子的电极为阴极

C．两个电极的材料可以相同

D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

5. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

6.下列有关问题与盐的水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7

D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

7．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol(1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点

B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．B、C两点化学平衡常数：B

8．下列说法正确的是

A．某水溶液中只要c(H+(＝c(OH((，则一定是中性的

B．纯水中c(H+)与c(OH((的乘积一定等于1×10(14

C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大

D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

9．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e(＝Cu2+

B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加

C．构成电解池时Fe极质量一定减少

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

10．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L(1·min(1

B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－

C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－

D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

12．下列实验事实所得出的结论中，错误的是

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32(

C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42(

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

13．已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化[数理化网]

14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

15．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成

1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段

时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶

液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

16．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)

ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L(1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L(1·min(1

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

17．下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3
2H+ + CO32－

B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s) [www.shulihua.netwww.shulihua.net]

D．明矾水解：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ 3H+

18. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。

2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)

三、（本题包括2小题，共23分）

19．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制

_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。

（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。



上述装置中正极反应式为 。

②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。

A.0.5 mol·L(1氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol·L(1氯化铜溶液

C. 0.5 mol·L(1盐酸 D. 0.5 mol·L(1氯化亚铁和0.5 mol·L(1氯化铜混合溶液

（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L(1盐酸溶液、0.1 mol·L(1醋酸溶液、0.5 mol·L(1氯化铝溶液、0.5 mol·L(1氢氧化钠溶液、PH试纸。

请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱 。 [www.shulihua.net]

20.（11分）按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L(1，则此时c (OH－) ＝ mol·L－１；[www.shulihua.net]

0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L(1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中

c (Na＋) > c (CN－)，则c (HCN) c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L(1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．(10分) 某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。

22．（10分）对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0 反应来说：

（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．移出生成的SO3

（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A．SO2的转化率和O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆 = 2 v(O2)正 D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

五、（本题包括1小题，共13分）

23．(13分)（1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)+O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol(1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol(1，

2Cu(s)+ O2(g)=== CuO(s) ΔH=－314kJ·mol(1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

。

（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为 。

（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为

。

（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

高二模块考试化学参考答案及评分标准 2013.01

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.B 2. C 3. B 4.A 5. A 6. C 7.C 8. A 9. B 10. C

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

11. B 12. B 13.D 14. B 15. A 16. D 17. D 18. A

三、（本题包括2小题，共23分）

19．(12分)

（1）盐酸的浓度(1分)；溶液的温度(1分)； 硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；

（2）①(2分)

2H＋ ＋ 2e－ = H2↑ 或Cu2＋ ＋ 2e－= Cu (2分)

②D (2分)

（3） 取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)

20.(11分)

（1）2.0×10－7 (2分) ；13 (2分)

（2）CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大(2分)

（3）HCN、 CN－（2分，少答一个不得分）；

HCN
H＋+ CN－(1分)；H2O
H+ + OH－(1分)；CN－+ H2O
HCN+ OH－ (1分)；

四、（本题包括2小题，共20分）

21.(10分)

（1）CO32－（2分）

（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；

（3）Fe(OH)3、NH3（2分）

（4）Al3+（2分）

（5）Cl－（2分）；

22.（10分）

（1）0.2mol·L－1·min－1 （2分）160L·mol－1（2分）

（2）B （2分）

（3）BC（2分）

（4）不变；向右移动（2分）

五、（本题包括1小题，共13分）

23．（13分）

（1）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g)
H =+34.5kJ·mol.-1（3分）

（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）

②阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O == 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）

③560（2分）

④A（2分）