设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘 强 一、单项选择（每小题只有一个选项，每题2分） 1. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（ ） A.发生氧化反应的一极为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流流出的一极为正极 2. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。下列说法中正确的是（ ） A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上Li+得电子被氧化 3. 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) 4. 铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液，总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓下列说法中正确的是（ ） A．电池工作时，铝做正极 B．电池负极的电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过1mol e—，铝的质量理论上减小9g 5. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e－＋2CO2===2 CO32—，则下列说法正确的是（ ） A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋ B．电池工作时，电解质中的CO32—移向电池的负极 C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol D．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大 6. 下列说法正确的是（ ） A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 7. 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ） A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 8. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是（ ） A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 9. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： 关于此蓄电池下列说法中，错误的是（ ） ①放电时，NiO2为正极； ②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH; ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； ④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H; ⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中； A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤ 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol B. 反应①要吸收热量，故反应②更实用些 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol 11. 按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ） A、 4︰1 B、 3︰1 C、 2︰1 D、任意比 12. 在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（ ） A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋ C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋ 13.下列有关化学用语的使用正确的是（ ） A．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋ B．表示HS－电离的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ C．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2↑+O2↑ D．表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = +571.6 KJ·mol-1 14. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是（ ） A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e－=2Li＋＋FeS 15. 关于金属腐蚀的以下叙述中错误的是（ ） A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4 16. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ） A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液混合后溶液的pH＝7 D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 17. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是（ ） A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．Al(NO3)3 D．Cu(NO3)2 18. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 19. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是（ ） 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 20. 可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br2+2e-====2Br- ②2Br--2e-====Br2 ③Zn-2e-====Zn2+ ④Zn2++2e-====Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和① 21. 关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO―→PbSO4＋2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－―→Pb＋SO 22. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．电解饱和食盐水2H++2Cl－H2↑+Cl2↑ B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO42—+ H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 23. 铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．正极电极反应式为2H＋＋2e－=== H2↑ B．此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 24. 以硫酸铜溶液做为电解液，对含有杂质Fe、Zn和Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法中正确的是（ ） ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=== Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 25. 普通锌锰干电池是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4＋＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ） A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 26. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A．CH3OH＋O2 === H2O＋CO2＋2H＋＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O C．CH3OH＋H2O === CO2＋6H＋＋6e－ D．O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 27. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14 二、推断题( (2) 2分 其余各1分 共10分) 28. 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________ 。 三、填空题（每空2分 共28分） 29. 已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)： 回答下列有关问题： (1)电解池的阴极反应式为_______________________。 (2)通入空气的电极为_______________________， 燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。 (3)电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。 (4)a、b、c的大小关系为：__________。 30.如图所示， N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) 左、右两侧容器中分别发生化学反应，中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右两侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，向右侧容器中加入2 mol CO、2 mol NO2进行反应，达到平衡。 (1)下列说法正确的是________。 A. 平衡时隔板仍在正中间 B. 左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率 C. 当达到平衡时，若升温，隔板一定会发生移动 D. 若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上 (2)若起始时将中间的隔板先人为固定，让左、右两侧的反应均达到化学平衡，然后再让隔板自由运动，重新达到平衡后，右侧容器中n(NO2)将_____，混合物的颜色将______。 (3)若反应达到平衡后，左右两侧容器的体积之比为7∶8，则左侧反应中N2的平衡转化率为________。 31. 现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。 四、计算题（8分） 32. (1)将锌片与银片浸入到稀硫酸中组成原电池，两电极之间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： _________________________； 银片上发生的电极反应： _______________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；（写出计算过程， 下同） ②通过导线的电子数是多少？(已知NA＝6.02×1023 mol－1) 高二月考的三化学答案2013.11 一、单项选择（每个2分共54分） 四、计算题（共8分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊