2013—2014学年第一学期期中考试试卷

高二化学

第Ｉ卷（命题人：x x x）

H-1 C-12 O-16

一、选择题（单选题，共18小题，每小题3分，共54分）

1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2. 下列说法中正确的是 （ ）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3．区分强电解质和弱电解质的依据是 （ ）

A．溶解度的大小 B．是否存在电离平衡

C．属于离子化合物还是共价化合物 D．导电性的强弱

4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-

B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-

5. 对平衡体系CO2 (g)
CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）

A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

6. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．v (D)=0.4 mol / (L·s( B．v (C)=0.5 mol / (L·s(

C．v (B)=0.6 mol / (L·s( D．v (A)=0.15 mol / (L·s(

7. 可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）

A.、a mL B、（50―a）mL C、 大于（50―a）mL D、大于a mL

9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

A.①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④

10. 如图是表示：2X＋Y
Z＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ）

A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )

A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量

C、升高体系的温度 D、减小体系的压强

12. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)
nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol

C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对

A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

15. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（ ）

A、HCl B、NaOH C、NaHCO3 D、NaHSO4

16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

A.p3>p4，y轴表示A的转化率

B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度

C.p3

D.p3

17．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）

A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7

18. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L-

0.05

0.05

0.1



A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题

19．（每空3分，共9分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

(1).该反应的化学方程式为

(2).反应开始至2分钟末，X的反应速率为：

(3).该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）

20. （每空3分，共6分）(1)已知下列反应的焓变 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=

(2)实验测得 5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和液态水时释放出113．5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式

21．（每空3分，共18分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于 (2)A的转化率为

(3)生成D的反应速率为

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

22．（9分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1). (3分)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

(2). (3分)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3). (3分)实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由： 。

23. (4分)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为

2013—2014学年第一学期期中统考高二化学参考答案

1-18: DCBCD BACDD DABCC ACD

19.（1）Y+2Z
3X （2）0.1mol·L－1·min－1 （3）正逆同时开始

20.（1）-202.5kJ/mol

(2) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol

21.（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (L·min(

（4）不变 （5）k=1/2 (6)B 4/3

22.（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

23. V(碱)=100V(酸)