（2013.11）

（考试时间90分钟，总分100分）

命题：薛志煌 审题：郑宝顺

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Ag：108

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 (　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

C．碘单质遇淀粉变蓝

D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用(　　)

A．NaCl　　 B．HC1　　 C．NaOH　　　 　D．CuSO4

3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 (　　)

A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水

4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素

5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

6．
有关烷烃的叙述：①都是易燃物②特征反应是取代反应③碳原子数相邻的两个烷烃分子在组成上相差一个“—CH3”，其中正确的是（ ）

A．①② B．①③ C．① D． ②③

7．对于苯的说法下列叙述错误的是 ( )

A．苯分子中的12个原子共面

B．苯分子中没有C＝C，存在一种介于C－C和C＝C之间的独特的共价键

C．苯分子中不仅六个碳原子等价，而且六
个氢原子也完全等价

D．苯不能使溴水褪色，但能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 ( )

A. C2H5OH B. CH3COOH C.HNO3 D. 盐酸[来源:学_科_网]

9．下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）

①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯

A．只有①③ B．只有①⑦ C．只有①④⑥⑦ D．除外②都是

10．下列说法中正确的是（ ）

A. 石油裂解可以得到氯乙烯

B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C. 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖

11． 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）[来源:学|科|网]

A. CH2=CH2
B. CH3CH=CH2

C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

12．如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，

则下列有关判断正确的是（ ）

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变

D. 电解过程中，d
电极质量增加

13．标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 （ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

14．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　)

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===2H2↑

15．已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，

下列热化学方程式正确的是 ( )

A．H2O(g)====H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1

C．H2(g)+1/2O2(g) ====H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH＝+4
84 kJ·mol-1

16．银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O====2Ag+Zn(OH)2 下列叙述，正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．在放电过程中，Ag2O为负极

B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn

D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

17．有一种有机物的结构式为：R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 (　　 )[来源:Zxxk.Com]

A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应

D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

18．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是 (　　 )

A．A池为电解池，B池为原电池

B．d、e两极都发生氧化反应

C．e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

19．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）

A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

20．当电解质
溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假
设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e－ ＝4OH－

C．电解后c(Na2CO3)变小

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

[来源:Z§xx§k.Com]

泉州一中2013-2014年第一学期期中考试

高二年化学科答题卷

请将选择题答案填入下表中（每小题2分，共40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（60分）

21．(13分)糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质。

（1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式___________________________________________。

（2）淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5) n ，它们______（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是________________________。

（3）肥皂是家庭日常用品，通常用___________与烧碱通过皂化反应获得。

（4）蛋白质水解的最终产物是___________。该水解产物含有两种基团，分别是________和_________，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫_________；发生不可逆的凝聚现象，叫___________。

22．（10分）已知下列热化学方程式：

① H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

② H2(g)＋O2(g
)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)
===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1) 上述反应中属于吸热反应的是____________。（填序号）

(2) C的燃烧热为____________________。

(3) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______________。

(4) 写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________，

写出制水煤气的热化学方程式________________________________________________________________________。

23. (12分)根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：

(1)甲池中碳棒为_________极，该电极反应式：______________________________。

(2)甲池中总反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)乙池中总反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。

(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则
反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________________________________________________________。

24．(12分) 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所

放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来

计算中和热。他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、
“偏小”、“无影响”)；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_____
___________________________________________________________________。

25. (13分)用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极
增重1.6 g，回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式

___________________________________________。

(2)写出电解时反应的离子方程式

______________________________________________________。

(3)电解后溶液中H＋物质的量浓度为______________，要
使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________________。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)原溶
液可能是________________溶液。

24．(12分，各2分) （1）环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失

（2）偏小 （3）不相等 相等

（4）NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

25．(13分) (1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（3分）

(2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ （3分）

(3)0.1 mol·L－1　 CuO　（各2分）

(4)CuSO4[或Cu(NO3)2] （3分）