本试卷满分100分。时间65分钟。

可能用到的相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108

第I卷 选择题（50分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法中正确的是 （ ）

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 （ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.8种

3. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4

4. 某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为（ ）

A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族

6.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 （ ）

A．两粒子的1s能级上的电子能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

7、某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在 （ ）

A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）

A、
B、

C、
D、

9．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．离子半径：W3＋>X＋ B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子序数：X>W

10．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区

C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区

11．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是(　　)

A．O、Cl、S、P

B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋

C．I－、Br－、Cl－、S2－

D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋

13．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)

电解质溶液

阳极

阴极

加入的物质



A

NaCl溶液

碳

铁

盐酸



B

NaOH溶液

碳

碳

水



C

硫酸铜溶液

铜

碳

硫酸铜



D

硫酸

铁

碳

H2O



14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)

A. B.

C. D.

15、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

16. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( )

A．a>b>c>d? ?B.a>c>d>b ? C.c>a>b>d ? D.b>d>c>a

19、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤ 　 D．④>③>①>⑤>②

20、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

21、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A ．Na2CO3? B．NaOH ? C．NH3·H2O????? D．CuO

22、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) +Cl2(g)
PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5mol Cl2,在相同温度下再达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）

A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol

23、对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 (　　)

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

24、现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

25、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反 应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

II卷（50分）

请将正确答案写在答题纸上，否则无效

26、(15分)(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

(2)向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因 ___________________，再将此溶液加热，溶液颜色_________，其原因是________________

(3) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

铁钉在逐渐生锈，试管内液面上升，发生_________腐蚀，电极反应：

负极为 _____________________，正极为______________________

(4) 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____

27．（16分）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则

(1)电源E为______极，F为______极。

(2)A极的电极反应式为________________________，析出物质______ mol。

(3)B极的电极反应式为_______________________，析出气体________ mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为________________________，析出的物质________ mol。

(5)D极的电极反应式为________________________，析出气体________ mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_____极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到

___________溶液。

28.(10分)(1) 用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

2s______2p 3px______2py 3s_______3d 4s______3p

(2).根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________________(填两种化合物的化学式)；属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；最活泼的金属原子是_______

29.（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比

H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________________，X的价电子轨道排布式为

__________________

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______

参考答案：1-5：CCDBA 6-10：CDABC 11-15：CBBCB

16-20：BABAB 21-25：DCABD

26（15分）

27　（16分） (1)负　正

(2)4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025

(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140

(4)Cu2＋＋2e－===Cu　0.012 5

(5)2Cl－－2e－===Cl2↑　280

(6)B　HNO3

28（10分）每空1分(1) <、>、<、>

（2）7 K2O、K2O2、KO2（三种任写两种）

He、Ne、Ar N、P F K

29（9分）（1）二 VA 弱

（2）1s22s22p63s23p4

（3）Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4+SO2+2H2O