本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题）两卷，满分100分
，考试时间90
分钟。

可能用到的相对原子质量：Pb：207 S：32 O：16 H：1

第Ⅰ卷（选择题，共69分）

一、选择题（本题包括23小题
，每小题3分，共69分。每小题只有一
个选项符合题意）

1．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A．
葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉

2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极
大关注。
是一种重要的核燃料，这里的“2
35”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

3．著名化学家付鹰说：
“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是

[来源:学§科§网Z§X§X§K]

4．下列说法中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化

⑤置换反应都属于离子反应

⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键

A．①②⑤⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑥
D．③④⑤⑦

5．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是

A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

6．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 [来源:Zxxk.Com]

A．MnO4—
Mn2＋　　　　　 B．HCl
Cl2

C．Fe
Fe3
＋　　　　　　　　 D．KClO3
O2

7．下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2O[来源:学。科。网Z。X。X。K]

D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O

8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．NO2→HNO3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Al3+→A
lO2－

9．下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断



A

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

二氧化硫具有漂白性

Ⅰ对，Ⅱ对，无



B

KSCN溶液可检验Fe3+

待测液中滴入足量氯水和
几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+

Ⅰ对，Ⅱ对，无



C

铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓硝酸的

因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有



D

铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应

Ⅰ对，Ⅱ对，无



10．下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2 和10gO2
B．
5.6L N2（ 标准状况）和11gCO2

C．11.2L（ 标准状况）H2O和0.5molBr2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透
明的是

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋

12．
下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．氟气与水的反应 B．二氧化硫与水的反应

C．钠与水的反应 D．过氧化
钠与水的反应

13．下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：
、
、
B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷

C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水 D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4

14．废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是
[来源:学*科*网Z*X*X*K]

A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气 B．
碳棒取出洗净用做电极

C．把铜帽取下洗净回收利用 D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用

15．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是

A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强[来源:Zxxk.Com]

D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓
度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A． 1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

17．在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

18．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是

A．C(s)+ 1/2 O2(g) ===CO(g)；C(s)+ O2(g) ===CO2 (g)

B．H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)；1/2 H2
(g)+1/2Cl2(g) === HCl(g)

C．NaOH(aq)+ HCl(aq) ===NaCl(aq)+ H2O(l)；

NaOH(aq)+
1/2 H2SO4(aq) ===1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)

D．2 H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(l) ；2
H2(g)+ O2(g) ===2 H2O(g)

19．下列有关化学反应速率的说法不正确的是

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

20．已知反应4CO＋2NO2===N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

21．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式
为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋
SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 [来源:学科网ZXXK]

实验[来源:Z*xx*k.Com]

反应温度/℃[来源:Zxxk.Com]

Na2S2O3溶
液[来源:学科网ZXXK][来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:Z§xx§k.Com]

稀H2SO4

H2O[来源:学_科_网]







V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



22．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

23．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)，现
向一容积不变的2 L密闭
容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝
0.125 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

24．（16分）

Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，

C(s) + O2(g) ===CO2 (g) ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol；

则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2

(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （ΔH用E1、E2或E3表示）。

(2)该反应的逆反应速率随
时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：

放电时：正极的电极反应式是
；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。

25．（15分）一定条件下乙
烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。

已知：E的结构简式为
I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：

(1) E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。

(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。

(3
)在反应①?⑩中，属于
取代反应的是⑥和_______(填写编号)；

(4)写出反应⑩的化学方程式

(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

昆明三中2013-2014学年上学期期末考试

高二化学 答案

第Ⅰ卷（选择题，共69分）

第Ⅱ卷（非选择题
，共31分）

24．（2分/空，共16分）

Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1； 对于一些很难用实验方法
直接测定热量的化学反应的反应热可以
用“盖斯定理”间接测定。

Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?m
ol-1

(2) 加压、等倍
增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）

(3) CD

（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；