高二化学

第Ⅰ卷（选择题 共43分）

一、选择题(本大题包括14小题, 每题3分，共42分 。每小题只有一个选项符合题意)

1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

2． 对于某一化学反应，下列各项反
应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温

3． 下列操
作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液

4． 在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 [来源:学科网ZXXK]

A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-

C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+

5．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－)

B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

6．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN－＋H2O
HCN＋OH－ B．NH3·H2O
NH＋OH－[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C．HCO＋H2O

H3O＋＋CO D．H2CO3
HCO＋H＋

7． 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述
中，不正确的是

A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

8．t℃时，水的离子积为
，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7 　 B．混合液中c(H＋)=

C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

9． 下列离子方程式的书写中，正确的是

A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H
2O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O

D . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

10．一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；[来源:学|科|网Z|X|X|K]

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

11. 可逆反应：3A
3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是

　 ① B和C可
能都是固体 ②B和C一定都是气体

③若C为固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A． ①② B. ②③
C. ①④ D. ③④

12.下列各组中的比值等于2：1的是

A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比

D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比

13．pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来
的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 　　　　 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3 　　　　 D．无法判断

14．已知
0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.
0，则下列说法正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、
NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－
）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）[来源:学*科*网]

[来源:学科网]

高二化学

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

15. （8分）室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解释中
(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．NH3气体 D．固体NaH
CO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有 种粒子

②溶液中有两种粒子的物质的量之和
一定等于0.01mol，它们是 和

③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(
H+)=

16.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 、“＝”或“<”下同）

（3）物质的量浓度相同的醋
酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则原醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。

17．（6分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g
) 2HI(g) (H<0，并达到平衡。HI的体积分数((HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；

（2）若改变反应条件，((HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度[来源:Zxxk.Com]

②恒
容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容
条件下，加入
适当的催化剂

18．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接
通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的 　 ，一段时间后，甲中溶液颜色
，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
。

19．（12分）H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。

（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2（l）分解时的△H= －98.23 kJ·mol-1

①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原
因是

。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B
点 （填“升高”、“降低”），图中

△H= 。

（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2 的含量。

其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O[来源:Zxxk.Com]

①酸性KMnO4溶液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 。

高二化学试题参考答案

一、（42分）[来源:Z#xx#k.Com]

1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C

二、（19分）

15．（8分）（1）乙（2） B （3）乙、增大 （4） ① 7 ②CH3COO- CH3COOH ③0.006mol

16.（12分）（1）碱性， （2）＜； （3）中性， （4）＜，＞。（每空3分）

17. （6分）（1）0.05mol·L-1 （2）③⑤ （每空3分）

18．（12分）（1）负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷 [
来源:Zxxk.Com]

（2）1∶2∶2∶2

（3）镀件　AgNO3　5．4g　变小

（4）Fe + Cu2+
Cu + Fe2+ [来源:Zxxk.Com]

19.（12分）

（1）①△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反应能在常温下自发进行（4分）

②降低（2分） —196.4
6kJ·mol-1（2分）

（2）① 酸式（2分） ②由无色变为浅紫色 （2分）