本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

相对原子质量： H1 C12 N14 O16 N 23 S32 Cl35.5 AL27 Zn65 Fe56

I卷 选择题（共50分）

一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列变化的实质相似的是 （ ）

A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少。

B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。

C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体。

D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取。

2.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）[来源:学科网]

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）[来源:学科网]

A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧
原子

B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA

C．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子

D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ==4OH－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）

A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋
H2O

B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋
BaSO4↓＋H2O

C．铁与盐酸反应：????????Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

8.在下列各组物质中，只有还原性的是( )A 、Cl- CO Na+、 B、Na Cl－ S2－ C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S

9．下列有关电化学装置完全正确的是(　　)

A

B

C

D




[来源:学_科_网Z_X_X_K]









铜的精炼

铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池



10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

B．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正
确的是 （ ）

A．体积：④＜①＜③＜② B．密度：①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：④＜②＜③＜①

12.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaB
H4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑,下列说法中正确的是( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

13．
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+ + e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①② B．②③ C．②④ D．③④

14．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色

无臭气体放出．符合这一情况的是 (　　)

a极板

b极板

X电极

乙溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2



15.在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ） ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移

④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍

⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。　 A．①④???????? B．③④???????? C．①⑤????????? D.②③

16.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

17．下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是 （ ）

A．Na → Na2O2 B．Si→ H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2 →CuO18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）

编号

化学反应

离子方程式

评价



①

Cu和AgNO3溶液反应

Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

正确



②

氧化铝与NaOH溶液反应

2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O

错误，Al2O3不应写成离子形式



③

Fe和稀硫酸反应

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

正确



④[来源:学科网]

钠与硫酸铜溶液反应

2Na+Cu2+ =Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式



 A．只有② B．①③ C．②④
D．①②③④

19.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )

①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3

Ａ、除⑥外 　Ｂ、除⑥⑦⑧外 Ｃ、除⑥⑦外　　 　Ｄ、除①②③④⑤

20. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

21.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )

A、Cl
+H
O
HCl+HclO B、2F
+2H
O
4HF+O

C、3NO
+H
O
2HNO
+N
O D、2Na
O
+2H
O
4NaOH+O
↑

22. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

23. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-　B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+。

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

24．0.5L 1
mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（ ）

A．15∶2 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

25 .如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）

A．电源B极是正极

B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)
中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

II卷 非选择题（共50分）

二、填空题(7小题，共计50分)

26.（12分） 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空，a、b为惰性材料。

（1）对上述两个装置进行必要的联接在图中画出来，并能符合下列现象。

（2）在A图中，使铜片上冒气泡，电极反应式：锌板： ；铜板： 。（3）在B图中，使a极析出铜，电极反应式：a极：
；b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

27. （6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3
+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－、。现做以下实验

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向
混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的离子
的是 ，一定不含有的离子是 ；写出以上参加反应的离子方程式： .

28.（8分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。①纯净氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， D为强酸。

根据上述实验现象或事实进行推断：

（1）写出X单质与水反应的离子方程式：______________________________________。（2）写出Y单质与水反应的离子方程式：
_______________________________________。（3）若A在常温下为固体， D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式?????? ? ???? ?。

（4）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 ，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式??????????????????? ???????????? ?。

29．（8分）KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 请回答下列问题：

(1)该反应的氧化产物是????????????????? ??（请写出化学式）。

(2)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之
比是????????????????? ；

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是????????????????? ?? (填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)如果该反应中有1 mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为?????? ?? L；

30．（6分）有关物质的量的计算填空。

（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是 ；

（2） molH2SO4与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

（3）Na2SO4和Al2(SO4)3 的混合溶液中，SO42-的物质的量浓度为1mol/L,Na+的物质的量浓度为0.8 mol/L,则Al3+的物质的量浓度为????????? ??mol/L。

31．（10分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是__________（填序号）。

a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应

（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色。向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：_________ _______
____。

（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是

_________________________________________________________________。

（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，

则放电时正极的电极反应式为： 。

放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。