1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　 　)

A．将25℃纯水加热至95℃时，不变

B．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.2 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)+ c(H＋)== c(OH－)+ c(HCO) +c(CO)

B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－) + c(HCO3－ ) = c(H＋)＋2c(H2CO3)

D. 25℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0
.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

3．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电
极为正极。下列说法
正确的是???(?? )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－?===4OH－
?

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3+

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

?D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

4．下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH＝8

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，推知BOH溶液存在BOH
B＋＋OH－

D．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+
2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑

6．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　)

A．Ag
Cl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水
中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

7．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线

如右图。下列说法正确的是

A.?点①所示溶液中：

c(CH3COO－)+?c(OH－)?＝c(CH3COOH)+?c(H＋)

B.?点②所示溶液中：

c(Na＋)?＝c(CH3COOH)+?c(CH3COO－)

C.?点③所示溶液中：

c(Na＋)>?c(OH－)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)

D.?滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)>?c(Na＋)>?c(OH－)

8. (13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
、 。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电
极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为280m L (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 m L (标准状况)。若此时盛装氯化钠溶液的U形管体积为1 L，则100℃（Kw=1×10－12）该溶液的pH＝ 。[来源:学科网ZXXK]

9．(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/
100 mL)．

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．

(3)读取盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL.

(4)滴定．当________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

Ⅱ.实验记录

　 滴定次数

实验数据(mL)　　　　

1

2

3

4



V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00



V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95





Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL.

指出他的计算的不合理之处：________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL.(结果保留四位有效数字)

(2)乙同学仔细研究了
该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)．[来源:Z*xx*k.Com]

a．pH　b．沸点　c．电离常数　d．溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

10．(15分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含

有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 。

（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向

滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________。

（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是_____________。

（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约
为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。

（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有 。

11．(15分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示．

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________________．

(2)若要除去CuCl2溶
液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________.

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________

__________________________________________________________________
______.

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：__________________________________________
__________________

________________________________________________________________________.

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.

物质[来源:学,科,网Z,X,X,K]

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS



Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24





为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)．

A．NaOH　　　B．FeS　　　　C．Na2S

[来源:Z#xx#k.Com]

1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D

10. 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O



11.答案：(1)Cu2＋　(2)B　

(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．

(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

(5)B

[来源:学&科&网Z&X&X&K]