可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 5
5
Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）满分100分；考试时间100分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下物质分类组合正确的是 （ ）

A

B

 C[来源:Z*xx*k.Com]

D



强电解质

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2



弱电解质

HF

H2CO3

BaSO4[来源:Z,xx,k.Com]

 HI



非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH



2.下列有关化学研究的正确说法是 （ ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．根据在一定条件下能否导电把物质分为电解质与非电解质

D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性依次递增

4.下列有关说法正确的是 （ ）

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均
增大

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）

A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

6.常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH

溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 （ ）

A．4　　　　 B．7.2　　　 C．10　　　 D．11.3

7.下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 （ ）A．P B．Fe3＋ C．Cr D．Cu

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－

10.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 （　　）

A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2-)=c(NH4+)

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等

D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2-。

二、选择题（共10小题，每小题3分，共3
0分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，下列操作导致所测的碱液浓度一定偏低的

是 （ ）

A．滴定后酸式滴定管尖嘴处悬有一滴液体

B．酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液

C．滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

D．记录所用盐酸体积时，先仰视读数，终点时俯视

13.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
（　　）[来源:Z,xx,k.Com]

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

14.在不同温度下，
水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 （ ）

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10
－6 mol·L－1

C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW

D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

15.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的
不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

16.部分弱酸的电离平衡常数如下表

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.8×10-5

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11



下列选项错误的是 （ ）

A. CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-

B.2 CH3COOH +CO32-＝2 CH3COO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

17. 常温下用0.10mol·L－1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所

得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）

A.点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)=10－12

B.点②所示溶液中：

c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.点③所示溶液中：

c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.点④所示溶液中：

c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.10 mol·L－1

18.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸

和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下

列说法中不正确的是 （ ）

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

20．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+
)> c(OH-)[来源:学#科#网Z#X#X#K]

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三．填空题（本题共5小题，21题8分，22题10分，23题10分，24题12分，25题10分）

21.（8分）已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 ______________▲_____________

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 ______________▲_____________

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素性质递变规律看SiCl4水解更完全。

请写出下列反应的化学方程式：（3）SiCl4水解 _______________________▲______________________

（4）PCl5水解 ________________________▲_____________________ 

23.（10分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运

用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸

CH3COOH计）的含量：用酸式滴定管取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得

醋质量为10.0g，再用100mL容量瓶稀释至10
0mL ，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，

而选用的标准溶液是0.1000mol/LNaOH，以及合适的指示剂
。读取的数据记录如下： 

（1）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗

的仪器是____________ 。

A．酸式滴定管 B.
烧杯 C.100mL容量瓶 D. 锥形瓶

（2）选用的合适指示剂是____________，滴定终点观察到的现象为______________。

（3）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度__________________。（保留二位有效数字）

（4）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________________。（保留二位有效数字）

24. （12分）碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活
动小组的同学进行了以下的实验活动。

(1)甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定。广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。用饱和碳酸氢钠溶液的优点是_______▲?____。

(2)乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。请回答下列问题：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后，冷却至50 ℃



pH

8.3

8.4

8.5

8.8



①乙同学测定溶液的pH
可选用___▲?___(填
序号)。

A．广泛pH试纸 B．pH计(酸度计)

C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液

②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是：__________▲?__________。

③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150 ℃，由此判断，乙同学对第
一种情况的预测是_▲? (填“正确”或“不正确”)。请你设计实验验证预测二是否正确_____▲?_______。

(3)丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na＋、H＋、HCO、CO、OH－的离子浓度存在等量关系。c(Na＋)＋c(H＋)＝_______________▲?_______________。

（10分）下表为长式周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1) 元素②的的基态原子的轨道排布式_▲__，元素⑩的基态原子的电子排布式为_▲_。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别对应于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为__▲___(用对应的元素符号表示)。

(3) 已知A、B、C、D、E、均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A原子未成对电子是同周期中最多的。 D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

A、B、C三种元素中电负性最大的是? ▲??（填写元素符号），D、E两种元素中第一电离能D比较大的原因是??? ▲ 。

[来源:学.科.网]

命题：高二备课组

校对：高二备课组