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第I卷 选择题(共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ） A．等于7??????????? B．大于7???? C．小于7???????? D．无法确定 2.下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 3．20℃的纯水的pH和80。C的纯水的pH相比较（ ）． A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断 4.可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min) C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s) 5.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42、MnO4- C．K+、Mg2+、NO3－、SO42- D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－ 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、 ⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 10.在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是（ ） A．物质A的转化率增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．物质c的质量分数增加了 D．a+b 11.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ） [来源:学科网ZXXK] 12.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2 N2H4（g）＋2O2（g）====2N2（g）＋4H2O（g）；ΔH=＋267 kJ / mol B． N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ / mol C． N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ / mol D． N2H4（g）＋ O2（g）==== N 2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ / mol 13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 14、室温下，在pH=2的强酸溶液中，由水电离出的c(H+)为 （ ） A. 1.0×10-7 mol?L-1 B.1.0×10-6 mol?L-1 C. 1.0×10-2 mol?L-1 D. 1.0×10-12 mol?L- 15. 下列水溶液一定呈中性的是( ) A．c(NH)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液 16.在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应： 3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC， 又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ） A. 平衡时消耗B 0.08mol B. x=4 C. A的平衡浓度是2.8mol/L D. 平衡时气体压强是原的0.94倍 正阳高中2013—2014学年上期二年级第二次素质检测 化 学 答 题 卷 一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15[来源:学,科,网Z,X,X,K] 16 答案 [来源:学科网ZXXK] 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．(10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。 18．(14分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a．HS－＋H2OOH－＋H2S b．HS－H＋＋S2－ (1)________是电离平衡；________是水解平衡。 (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。 (3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变 (填“大”或“小”)________。 (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。[来源:Zxxk.Com] 19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表 实验 编号[来源:学科网ZXXK] HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶液 浓度(mol·L－1) 浓度(mol·L－1) 的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答： (1)根据①组实验情况(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) (2)②组情况表明，c________0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。 混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”) (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________ (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－，ΔH>0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________。 (4)测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，则溶液中c(A2＋)＝________。 21.（6分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡， （1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？ （2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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