一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H
3<⊿H2

C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2

4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4
+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验[来源:学_科_网Z_X_X_K]

反应温度/℃[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]

Na2S2O3溶液[来源:学科网]

稀H2SO4[来源:学科网ZXXK]

H2O







V/mL

c/mol·L—1

V/m
L

c/mol·L—1

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



5.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强

C．升温 D．使用合适的催化剂

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）w.w.w.zxxk.c.o.m

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

C. 2A ( g ) + B
( g ) = 2C ( l ) △H3

D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

下列说法正确的是（ ）

A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

9、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ）

A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

10、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

??????????? ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

??? 下列结论正确的是（）

??? A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

??? B.①的反应热为221 kJ/mol

??? C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

??? D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（??? ）

12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A? 加催化剂同时升高温度?????????? B? 加催化剂同时增大压强

C? 升高温度同时充入N2?????????
?? D? 降低温度同时增大压强

13、对可逆
反应4NH3(g) + 5O2(g)
?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）

A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

14.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．使用催化剂

15.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

16. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A. C（
s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

17.反应：A（g）+3B（g）
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

1
8.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A.均减半??????? B.均加倍 C.均增加1 mol????? D.均减少1 mol

20.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

二、非选择题（40分）

21、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶
n（NH3）=__________
_。

22、(8分)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

??????
??????时?间

浓度　

温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验
1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________

23．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体
积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的
数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

24、在浸泡过碘化钾溶液和

淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。


通电后，发现在A处出现蓝色。

（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应

A、 ，

B、 ，

总反应： 。

（2）若有0.02mol电子流入电源正极，

理论上可产生 mol H2。

选择题答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



























高二化学答案

1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A 11.C 12.B 13.A

14.B 15.C 16.A 17.C 18.B 19.C 20.B