一、选择题（每小题2分，共25小题，总分50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）

A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液

3．下列各组物质的燃烧热相等的是( )

A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳

C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D.淀粉和纤维素

4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）

A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油

5.下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2

6.分子式为C4H10的烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体的数目有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- －2e- = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化????

D．电池放电时，溶液酸性增强

8.下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e-= Fe2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- =4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl- －2e-=Cl2↑

9.一元强酸HA溶液中加入碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）

A．加入的碱过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

D．生成的盐发生水解

10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3-)

11.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时， X与Y 的浓度相等

12.下列化学用语书写正确的是（ ）

A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

13.25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D.将水加热，Kw增大，pH不变

14.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ）

A.CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

15.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

A.c(NH4+)=c(SO42)????????B.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)＋c(NH4+)

C.c(NH4+)c(SO42-)

16. 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

17．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B.高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D.任何温度下均为自发进行

18.下列有机物名称正确的是（ ）

A．2-乙基戊烷 B．2，2-二甲基-4-己醇

C． 3，4-二甲基戊烷 D．1，2-二氯丁烷

19.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）

A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔

C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔

20. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

21．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是(　　)

①CH3 　②CH 　③CH2　 ④C2H5

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

22. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H键和C—H键。下列物质符合的是(　　)

A．CH3COOH B．CH3—O—CH2OH

C．CH2OHCH2OH D．CH3—O—CH3

23．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是(　　)

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

24.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 (　　)

25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（???? ）

A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、AlO2－?

B．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ 、Cl－、NO3－、K+

C．某无色溶液：HCO3－、 NO3－、Al3+、Ba2+?????

D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、NO3－、 K+?、I－

二、填空题（本题共5小题，总分50分。）

26．（6分）下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：

（1）B的电子式为　　　　　 （1分）。

（2）H的化学式为　　　　　 （1分）。

（3）写出反应④的化学方程式 。

（4）写出反应⑤的离子方程式 。

27．（每小题2分，共12分）请用适当的化学用语填空。

（1）Na2CO3水解的离子方程式： ；

（2）H2S电离方程式： ；

（3）AlCl3水解的离子方程式： ；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；

（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式

负极： ；

正极： 。

（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系

c(H+)+c(Na+)= ；

c(Na+)= 。

28．（7分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+



阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-





已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。

（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度　　　　（1分）倍。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为： 。

29．（每空2分，共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；

已知：N2 (g)+2NO2 (g)
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，

则反应： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500



n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08





①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；

②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有

A．降低温度

B．充入氦气，使体系压强增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。

30．（每空2分，共11分）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子

Fe3+

Fe2+[来源:学&科&

Cu2+



氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7



氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7





请回答下列问题:

①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？

　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为 。

②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　 （1分）金属离子，如何检验其存在 。

③物质Y不能为下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH