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| 简介：
2013学年第一学期“温州四校”期末联考 高二化学试题 命题：乐清中学 杨益强 2014.1 说明： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 K:39 I:127 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列过程涉及化学变化的是 A．碘的升华 B．石油分馏 C．焰色反应 D．煤的干馏 2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物有利于环境和生态 B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C．光导纤维的主要成分不是二氧化硅而是单晶硅 D．人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油 3．下列化学用语正确的是 A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．氯化钠的分子式：NaCl D． K+的结构示意图： 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA 5．已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．元素的非金属性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X 6．在物质分类中，前者包括后者的是 A．烃、醇 B．电解质、化合物 C．溶液、 胶体 D．化合反应、 加成反应 7．下列说法正确的是 A．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从KNO3溶液中获得KNO3晶体 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另—烧杯 8．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3 ②NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A．离子半径：Na+>N3->H- B．反应①是氧化还原反应 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．1molNaH反应时，转移1mole- 9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是 A．A池为电解池，B池为原电池 B．两池中d、e两极都发生氧化反应 C．B池中e极应为粗铜板材料 D．B池中e极质量增加12.8g 10．下列说法正确的是 A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等 B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物 D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 11．下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是 A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液 B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气 C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤 12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 C．升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 13．X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．同周期元素的离子中W离子半径最小 B．元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2 C．工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质 D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应 14．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强 B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大 C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．FeCl3溶液加热后颜色变深 B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C．氨水应密闭保存，放置在低温处 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- = 4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋ 17．在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是 A．在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I－ C．加入铝粉放出氢气的溶液： K+、Ca2+、NO3－、SO42- D．在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2－、SO42- 18．向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 19．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．只有NH4+ B．只有Mg2+ C．Fe2+ 和Al3+ D．NH4+ 和Fe2+ 21．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应 C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质 D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应 22．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 23．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH- 24．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A B C D 25．已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH值 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 请你判断下列反应不能成立的是： A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO 二、填空题（共5大题，共50分） 26．（8分）以淀粉为原料可以发生以下转化， 已知： A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。 聚合物B和聚合物E不是同种物质 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D分子中含有六元环 回答以下问题： （1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。 （2）有机物C中官能团的名称为 。 （3）写出D的结构简式 。 （4）写出生成B的化学方程式 。 27．（10分）（Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 → ① → ② → 盐酸。 （2）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是_____________；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为 。 （Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。 （2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是__________________________________。 28．（10分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。 （1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）。 ① V(NaOH)(mL) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 ②溶液的pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7 9.7 10.7 （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
（3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等。某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）。 已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。 ①配平化学方程式 ? ??KIO3＋? ??KI＋? ??H2SO4＝?? ?K2SO4＋?? ?I2＋?? ?H2O ②判断c中反应恰好完全依据的现象是?????????????????????????。 ③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示） 29．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若已知下列数据： 化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1 （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol 若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示） （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。 写出该电池的负极反应式__________________________。 30．（12分）常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。 （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为?????????????????，由水电离的c(H＋)= 。 （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导 电能力更强的是 。 （3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。 A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) （4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。 高二化学参考答案评分标准 （每小题2分，共50分） DCACA DBDDC DDCAB BBDCD CBDCB 26．（8分）每空2分 （1） (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6。 （2）碳碳双键、羧基 对一个1分 （3）或均正确 （4）。未写条件1分 27．（10分） （Ⅰ）（1）①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液。 一个1分，顺序错0分 （2）HCl 2分，MgCl2·6H2O===== Mg(OH)2 + 2HCl +4 H2O。2分，其他合理答案也给分 （Ⅱ） （1） 2C + SiO2 ===== Si + 2CO。2分，高温未写扣1分，未配平扣1分 （2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。2分，其他合理答案也给分 28．（10分）（1）4.0 （1分） 10.0 （1分） （2）（2分） （3）① KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋?3H2O （2分） ②溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复。（2分） ③ 635/w （2分） 29．（10分） （1）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= —92kJ/mol （2分） k=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) （1分） 增大（1分） （2）390 （2分） （3）(a-3b)/4 （2分） （4）N2H4 + 4OH- —4e- =N2 +4H2O （2分） 30．（12分） （1）1% ， 1×10-11mol.L-1.。各1分，共2分 （2）?， a 。各2分，共4分 （3）NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+。D 。 各2分，共4分 （4）c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)=c(OH－) 2分
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