浙江省温州中学2013-2014学年上学期高二期末考试（化学）

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Mn－55

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）

1．下列叙述不正确的是( )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块

D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

2．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）

A.HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH- B. HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O+

C. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D. CO32-＋H3O+＝HCO3-＋H2O

3．下列说法中正确的是 (　 )

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率

4．下列关于说法正确的是 (　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则H2SO4和B
a(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．已知C2H5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol， 则C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) 反应的

△H= —1366.8 kJ/mol

C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3（g）△H1 2SO2(g)+O2(g)
2SO3（l）△H2 则△H1>△H2

D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)
2 NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

5．反应X(g
)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的

温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫(　　)

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

7．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是(　　)

A.
B.
C.
D.

8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点KW的数值比C点KW的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

9．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol　D. 放电时，负极反应为V2+ - e－＝V3＋

10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) = c(OH－)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)

C．pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c(NH4＋) ＞c(Cl—) ＞c(OH—)＞c(H+)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：②＜③＜①

11．某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、S2-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

12．下列四个图像的有关说法正确的是(　 )

① ② ③ ④

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 △H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌
，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）

13．常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是(　　)

A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍

B．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍

C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

D．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

14．科学家发现
，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）

A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是

2 C（石
墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5 kJ／mol

B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

15．已知NaHSO4 在水中的
电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度下加入等体积pH = 12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 B．该温度高于25℃

C．由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol·L-1 D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

16．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）

A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

D．b、d点表示的溶液中均等于K

17．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）

A．锥形瓶未用待测液润洗 B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 D．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视

18．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） xC（g）△H

下列有关说法正确的是（ ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

19．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g)
C(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(A)/mol

n(B)/ mol



0

1.00

1.20



10

0.50





30



0.20[来源:Z§xx§k.Com]



下列
说法正确的是（ ）

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol

C．保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动

D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

20.下列说法不正确的是 （ ）

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）>c（H+）

B．将0.4mol/L NH4Cl 溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为

c（Cl-）>c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（Na+）>c（OH一）>c（H+）[来源:学科网ZXXK]

C．0．1 mol·L H2A（二元弱酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+） c（OH一）+ 2c（A2-）+ c（HA-）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，则溶液中：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

21．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向（II）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转

②若改往（II）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）

A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2

B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯

C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生

D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极

22．下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3



Ka[来源:学科网]

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11



 [来源:学_科_网]

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D．相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3>NaHCO3>NaClO >CH3COONa

第Ⅱ卷（共46分）

三、填空题（34分）

23．（5分）表述以下事实：

（1）碳酸钠溶液显碱性的原因 ▲ （用离子方程式表示）。[来源:]

（2）①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量
▲ 防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 ▲ 。

24．（17分）（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ▲ 。[来源:]

(2)x = ▲ 。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 ▲ 。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化[来源:]

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D。A的百分含量保持不变

（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH ▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”），此反应 ▲ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 ▲ 。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

请完成此实验条件A： ▲ ，D： ▲ 。

（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

①b电极为 ▲ 极，a电极的电极反应式为： ▲ 。

②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为 ▲

25．（12分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。 回答下列问题：

(1) 该温度下NaClO2溶液中c (Na+) ▲ c(ClO2-)

（填“＞” “=”
或“＜”），原因是 ▲ （用一个离子方程式表示）。

（2）25℃时，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00 mL时恰好中和，则HClO2溶液的浓度为 ▲ mol·L-1。

（3）使用该漂白剂的最佳pH为 ▲ 。[来源:学,科,网]

A．3.0 B．4.0—4.5 C．6.5—7.0 D．9.0

（4）根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为 ▲ 。

（5）25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka= ▲ 。

四、实验题（12分）

26．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反
应速率大小的影响因素，设计了如下实验。化学反应如下：

KMnO4+H2C
2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平） 实验主要步骤如下：

Ⅰ.称取2.80 g草酸
晶体（H2C2O4·2H2O）配成100ml草酸溶液

Ⅱ.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml Ⅲ.测定化学反应速率.

（1）根据步骤Ⅱ请回答：

①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式： ▲

②高锰酸钾溶液应盛装于 ▲ (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。

③滴定到达终点的判断标志是： ▲ 。

④该草酸晶体的质量分数为： ▲

⑤下列造成草酸晶体质量分
数偏高的是 ▲

A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

(2) 取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1m
ol.L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）。再向试管中同时加入2mL 0.1mol.L-1H2C2O4 。请回答下列问题：

①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？ ▲

②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全,则用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= ▲ 。

姓名：___________

班级：___________

考场：___________

一、选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）

二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）

三、填空题(共34分)

23．（1）

（2）① ②

24．（一）（1）

（2）

（3）

（二）（1）① 、

②

③ 、

（2）① 、

②

25．（1） 、

（2）

（3）

（4）

（5）

四、实验题(共12分)

26．（1）①

②

③

④

⑤

（2）①________

②