清流一中2013~2014学年下期第一阶段考试卷

高二化学

I卷 选择题（请将选择题答案填涂在答题卡上）

一选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正
确的是（ ）

　A．
　?? ??B．

　C．
?????? ?D．

2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）

A． C　　 B． S C． F　　　　 D． Ne

3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的 （ ）

A． NaF　　 B． NaCl C． MgI2　　　D． KBr

4、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

5、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）

　 A．?水????? B．CCl4????C．酒精　D．?汽油（非极性分子）

6．下列不能根据元素电负性判断的是（ ）

A、判断一种元素是金属还是非金属 B、判断化合物中元素正负价

C、判断化学键类型 D、判断化合物溶解度

7、下列分子中属于非极性分子的是

A. H2O 　B. CH4 C. NH3 D. HCl

8．理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

　A．直线形；三角锥形?????　　　　B． V形；三角锥形

　C．直线形；平面三角形???　　　　D． V形；平面三角形

9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

A．CO2、H2O　 B．C2H4、CH4　　C．Cl2、C2H2　 D．NH3、HCl

10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

　B．第一电离能可能Y小于X

　C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

　D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

11. 下列性质中
，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。

A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

12．已知25
℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol[来源:学科网ZXXK]

据此判断，下列说法正确的是（ ）

①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应

③等质量时，石墨的能量比金刚石的低

④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A、①③ 　B、①④ C、②③ 　　　D、②④

13、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。

A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢
（H）的第一电离能

B．氟的电负性大于氧的电负性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

14、已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 （ ）

A．原子半径： X＞Y＞Z＞W B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W D．金属性： X＜Y

15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）[来源:Zxxk.Com]

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

16. a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c ， e 为金属元素。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）

A． b、a、e、d、c B． e、d、a、b、c

C． a、b、d、c、e　　　 　 D． c、d、e、a、b

17. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 （ ）

A．元素 X ：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子

B．元素 Z ：位于元素周期表中的第 3 周期Ⅲ A 族

C．元素 Y ：它的 2 价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素 W ：它的焰色反应颜色呈紫色

18、A、B 为同主族的两元素， A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n ，则 B 的原子序数不可能为 （ ）

A． n＋8
B． n＋18
C． n＋32　　 D． n＋20

19、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是（ ）

A． M 层　 B． K 层 C． L 层　　　　D． P 层

20下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12

21．下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

22．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价式－4和＋4

23.．下列说法正确的是（ ）[来源:Z&xx&k.Com]

A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

24．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

25．下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

26. HBr分子的电子式为（ ）

A．
B．H+Br－ C．
D．H—Br

27．已知 A、B 分别为同周期的Ⅰ A 和Ⅶ A 族的两种元素，它们的原子序数 分别为 m 和 n ，则下列关系不可能成立的是（ ）

A． n＝m＋16 B． n＝
m＋6 C． n＝m＋30　　D． n＝m＋10

28．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子17 37Cl

29．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

30．下列关于元素的叙述正确的是（
）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能
是2或8

31．下列物质中含离子键的是（ ）

A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4

32 、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）

A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8

33.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

34.下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分
子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

35. 根据主族元素的原子序数不能确定的是（ ）

A．质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 周期，族数

36.下列比较关系中，正确的是（ ）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl

C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半径Mg＞Na＞H

37. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为（ ）

A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol

清流一中2013~2014学年下期第一阶段考试卷

高二化学（请将选择题答案填涂在答题卡上）

38．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

39．下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．
H原子中的中子和质子

C．NaHCO3固体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

40．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。

（A）R原子的电子层数比N的电子层数多1

（B）RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等

（C）RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化

（D）R和N为同族元素

二、填空题

1.在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤Na2S ⑥C2H4请回答：

⑴其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ；

⑵ 其中只含有离子键的是 　　　　　；

⑶其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 　　　 。

⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键的是 　　　　　　；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；

2、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为????? ???? 、?????? ??? ；(2)YZ2分子的立体结构分别是 ????? ，XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是?????? ??? （写分子式），理由是 　 ；(3)Q的元素符号是?? ????? ，它属于第?????? 周期，它的核外电子排布式为????? ??? ，在形成化合物时它的最高化合价为?????????????? ；3、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为_ _____________　。（2）氮原子核外电子排布轨道表示式为 。

（3）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，稳定性大小是 。

4．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是_____________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

⑷肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有_____mol。

5．下表为原子序数依次增大的短周期元素A~ E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E



I1

11.3

14.5

13.6

5.2

6.0



I2

24.4

29.6

35.1

49.3

18.8



I3

47.9

47.4

54.9

71.6

28.4



I4

64.5

77.5

77.4

98.9

112
.0



I5

392.1

97.9

313.9

138.3

153.7





请回答：（1）表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是

（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。

（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 　 和

　　　　　 （填化学式）[等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子]

⑷酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是??? ??? ?；

6．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为

(2）SO2、CO、NO2、常温下均为气体，固态时均属于 化合物。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇（CH3OH）中C原子采取 杂化轨道方式。

（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。写出铜原子的基态电子排布式 。

7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D



性质结构信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂



（1）写出B原子的基态电子排布式　　　　　　　 。

（2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；②的分子中有　　 个σ键

8.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中
成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：[来源:Zxxk.Com]

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl



x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16



（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______

（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的______________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为
，其
中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δ
x），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：________(放射性元素除外)。

9.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。[来源:Zxxk.Com]

（2）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：__________________________。

10.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能

B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。

（2）BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。

（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为 。

元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）

A．Z、Y、X B．Y、Z、X

C．Y、X、Z D．Z、X、Y

与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）

下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）

A．共价化合物中的化学键

B．离子化合物中的共价键

C．同种元素原子间的共价键

D．不同元素原子间的共价键

A．Al3+ B．H3O+ C．OH- D．Na+