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2013-2014学年第二学期高二年级第一次 月考 化 学 试 卷 （考试时间：90分钟，满分：100 分） 命题教师：余丽萍 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知: 2SO2+O2 2SO3反应达平衡后,其它条件不变,增加V2O5催化剂,则SO2的转化率 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 2下列说法正确的是：（ ） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ 3．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 B．久置的氯水变成了稀盐酸 C．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 4、下列化合物属于弱电解质的是（ ）[来源:Z_xx_k.Com] A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF 5．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 6．下列实验符合要求的是 ( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 7．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）[来源:学科网] A．CH3COOH＝CH3COO-+H+ B．Br-+H2O HBr+OH- C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D．NH4++H2O NH3·H2O+H+ 8． 5?℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变? B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低? C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低? D．将水加热，KW增大，pH不变 9．下列有关说法正确的是：（ ） A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 10．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是（ ） A．pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L－1 NaOH溶液 D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液 11．下列水溶液一定呈中性的是( ) A．c(NH)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液 12．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO B．Na＋、Al3＋、NO、HCO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Ca2＋、Cl－、SO、NH 13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（ ） [来源:学+科+网] A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－ B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+) C．NaHB的存在抑制了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B 14．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 15．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A．1.0 mol/L, 20 mL B．0.5 mol/L, 40 mL[来源:学|科|网Z|X|X|K] C．0.5 mol/L, 80 mL D．1.0 mol/L, 80 mL 16．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 二、填空题：（5道题，共52分） 17．（12分）常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验: (1) 浓度均为0.1 mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl CH3COOH; （填“<”“>”或“=”） (2) 将1 L pH=3的HCl溶液分别与0.001 mol/L x L 氨水、0.001 mol/L y L NaOH充分反应至中性,x、y大小关系为:y x; （填“<”“>”或“=”） (3)浓度均为0.1 mol/L的 NH4HSO4与NaOH等体积混合, 反应的离子方程式为 ；此时溶液呈 性（填“酸性”碱性”或“中性”）。 (4)用水稀释0.1 mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 ① ② ③c和c的乘积 ④的物质的量 (5) H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①反应所需要的时间CH3COOH>HCl ②开始反应时的速率HCl>CH3COOH ③反应过程的平均速率CH3COOH>HCl ④参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH 18．（7分） (1)书写下列物质水溶液中的电离方程式（CH3COOH,NaHSO4, NaHCO3,NH3.H20） (2)某温度（t ℃）时，水溶液中KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。 ①若所得混合液为中性，则a:b= 。②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 19.（9分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― （待测橙汁中其他物质不与I2反应） 实验用品及试剂；试剂：指示剂（1）_____________(填名称)，浓度为7.50×10－3 mol/L的I2标准溶液、蒸馏水等。 实验过程 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视（2）_________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是（3）_______________________________________。 数据记录与处理。某同学滴定时记录的数据如下： 实验编号 待测橙汁的体积/mL 滴定完成时，消耗I2标准溶液的体积/mL 1 25.00 14.93 2 25.00 15.10 3 25.00 14.97 则此橙汁中维生素C的含量是（4）____________mg/L。 （5）问题讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ） ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果______________。 ② 在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果________。 ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________。 ④ 装I2标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________ 20.（14分） (1)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 该溶液中c(H＋)＝____ 。HA的电离平衡常数K＝________ ； (2)．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 (3)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”）， (4)氯化铵水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ _____ (5)在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是_______ 21．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答： 实验 编号 HA物质的量 NaOH物质的量[来源:学科网ZXXK][来源:学§科§网][来源:学&科&网Z&X&X&K] 混合溶液 浓度(mol·L－1) 浓度(mol·L－1) 的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 (1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_______________________(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA) (2)②组情况表明，c___0.2mol·L－1, (选填“>”、“<”或“＝”) (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 (4)水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-??K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O） 氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-??K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-） ①计算25℃时K1的值． ②已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？ 2013-2014学年第二学期高二年级第一次月考 化学 答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B D B C D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A D A C B D C A 17．（12分）每空2分 (1) < (2) < (3) H++OH- =H2O ； 酸 (4) ①② (5) ③④ 。 18：（7分，每空1分） (2) _ > （1分）① 1:1 ② 11:9 19：（共9分，每空1分） （1） 淀粉溶液 （2） 锥形瓶内溶液颜色变化 （3）溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （4）792．00 （2分） （5） 无影响 ， 偏高 ， 偏低 偏高 。 20:（14分）每空2分 (1) ___1.0×10－4 mol/L _ 。___1×10－7 ； (2)． _____ 促进__ ， A ____ (3) ____ 甲大__(4) _____ 略 _____， (5) ____ MgCl2 ___ 21：（10分）每空1分 (1) ____A-+H2O≒HA+OH-__ C D __。 (2) __ > (3) ____>_ __ c(A－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)（2分） （4）25℃时，纯水中K1=1.8×10-16（2分）；（2）1.7×1012L水中有一个氧负离子（2分）．
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