济宁二中2013—2014学年高二下学期期中检测

化学

一、单选题（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（ ）

A. 3-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯

2.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为 ( )

A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体

3.下列叙述正确的是（ ）

A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物

C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定

有机物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

4.下列叙述正确的是（ ）

A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

B．
和
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物

C．
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

5．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．下列说法正确的是 ( )

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

7．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出) ( )

A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B.②装置用于石油的分馏

C.③装置用于实验室制硝基苯 D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

8．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有 ( )

A．5种 B．4种 C．3种 D．2种

9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 ( )

A．双酚A的相对分子质量为228

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比为1:2:2:3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2

D．反应②的产物只有一种官能团

10．某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为 ( )

A．C2H2 B．C3H4 C．C3H6 D．C4H6

11．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是 (　 　)

A.肯定是甲烷和乙烯的混合物 B.一定不是甲烷和乙烯的混合物

C.一定含乙烯，不含甲烷 D.两种烃分子中氢原子数都是4

12．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 (　 )

A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C.烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n

D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

13．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是 （　　 ）

C.
D.

14．关于下列物质的说法，正确的是（　　）

A.三者含有的官能团的种类相同 B.乙和丙中的－OH性质相同

C.甲和乙互为同分异构体 D.甲和丙互为同分异构体

15．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）

16．科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图

(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是(　　)

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

17．有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 (　　)。

A．10种 B．8种 C．6种 D．4种

18．下列涉及有机物的说法正确的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

D．2-己烯能使KMnO4(H＋)溶液褪色

二、填空题（共46分）

19.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后

A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D F ；

（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________________；

（3）该有机物的实验式为__________________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。

① 消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量

④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量

20．（8分）化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______________________________________________；

(2)A的结构简式为：______________________________________________；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：______________________________________；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________________。

21．（8分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 ?(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）反应室3（容积可变的密闭容器）中?0.2molCO与

0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率

与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P1 P2 ?(填“<”、“>”或“=”)。

②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时?若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率 ?（填“增大”、“不变”或“减小”）。

22．(8分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如

下反应：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。

(2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(C)不变

C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

23．（12分）（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为 ；

乙炔的燃烧热为 。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

__________________________________________________________

参考答案：

1-5 BBCAB 6-10 DCACD 11-15 DDCDB 16-18 AAD

19.（10分）（1）C，B，A （2）吸收样品反应生成的CO2

（3）减小 （4）C2H4O （2分） （5） ② （每空2分）

20．（8分）答案：(1)C9H10O2 (2)C6H5COOCH2CH3或C6H5CH2COOCH3

(3)①C6H5CH2CH2COOH　②HOC6H4CH2CH2CHO

21．（每空2分，共8分）

（1）减小 （2）①＜ ② 减小 ③增大

22. (每空2分，共8分)

(1) 0.8 mol/L(无单位或者单位错误不得分)；0.3 mol/(L·min) (无单位或者单位错误不得分)　

(2)不移动　

(3) BC（2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止)

23．（1）（每空3分，共12分）

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600.0kJ·mol－1

1300.0kJ·mol－1

（2）N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1

（3）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s) +3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1