一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列分类，完全正确的是

A

B

C

D



强电解质

H2SO4

NaCl

HClO

HNO3



弱电解质

HF

NH3

CaCO3

H2CO3



非电解质

Cl2

CH3COOH

C2H5OH

SO2



2．水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

3．下列说法中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

4.下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是

A．aX+： B． C．X2—：与Ar具有相同电子排布 D．26M3+

5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-

C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O
NH4+ + OH-

6．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O2
2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是

A．体积增大到原的2倍 B．充入更多的NO C．缩小体积 D．升高温度

7、下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NH3(g)
3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 B．3O2（g）
2O3（g） ；ΔH＞0

C．H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；ΔH＜0 D．2NO2（g）
N2O4（g）；ΔH＜0

8．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

9．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32—)与c(Na＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42—)与c(CH3COO－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

10．常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、NO、SO42—、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、SO42—、Al3＋

D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42—、CO32－

13．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)

15、下列有关实验操作的说法正确的是

　 A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配

制0.100mol·L－1盐酸

D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

16．常温下，将1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，则NaOH溶液的pH等于

A．11.5 B．10.5 C．9.5 D．9.0

第Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题（共52分）

17．(6分)(1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。

(2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

18、（9分）在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：

滴定次数

NaOH起始读数

NaOH终点读数



第一次

0.10 mL

18.60 mL



第二次

0.30 mL

18.00 mL





(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1

(2)达到滴定终点的标志是

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

19.(13分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。?

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。?

A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。?

20．(24分)

(1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

(2)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为_____________________。

化学试题参考答案