1. 第三能层含有的轨道数为（ ）

A.3 B.5 C.7 D.9

2. 以下能级符号不正确的是 （ ）

A.3s B.3p C.3d D.3f

3. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）

A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6

C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2

4.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）

A.0 B.1 C. 2 D.3

5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）

A.15 B. 33 C. 35 D. 51

6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

7.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D

8、有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是 （ ）

A、氢化物形成的晶体为分子晶体 B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C、其单质既有氧化性又有还原性 D、是植物生长所需要的一种营养元素

9. 在d轨道中电子排布成
，而不排成
，其直接的根据是（ ）

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则

10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　 　)

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③　　　　　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

11.下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4

12.下列描述中正确的是 (　　)

A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

13．下列有关σ键的说法错误的是（ ）

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子形成s-pσ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s-pσ键

14.下列说法不正确的是（ ）

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体性质相同

D．手性异构体分子组成相同

17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

18、下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）

A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化

C.氯化钠和蔗糖融化 D.碘和干冰升华

19、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

20、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题

21、(9分)W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号

元素性质或原子结构



W

原子电子层数与核外电子数相等



X

核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等



Y

元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）



Z

原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2



⑴元素符号：X_________ , Z________。

⑵Y元素原子核外最外层电子排布式为________。W元素的原子结构示意图________。

Z元素的单质晶体中Z原子采取 杂化。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Y和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为__________________。

22、（10分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石互为 ，金刚石熔点_____C60的熔点（高于，低于），原因是 ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式 ；

A与B元素金属性由强到弱的顺序 ；

电离能/kJ?mol－1

I1

I2

I3

I4



A

932

1821

15390

21771



B

738

1451

7733

10540



（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色（填“无”或“有”）；

(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

23、（11分）镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；其中镍的化合价为_______，镍位于周期表的_______区，写出与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________。

(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。其中提供孤对电子的原子是________。

A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键 D．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如

①
②
、③
、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________ 。
分子中σ键与π键的键数之比为________。

(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体组成中Mg:Ni:C____。晶体中每个镁原子周围距离最近的碳原子有____个。

24、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

元素B的基态原子外围电子排布图_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是________。

(4)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键 D.极性键 E.非极性键

(5) A,B,C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）___________。

B的氢化物的VSEPR模型是______，表示C的液态氢化物中存在的氢键______。

高二化学答题卷

一、将选择题答案填在下面表格中（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题

21、(9分)

⑴元素符号：X_________ , Z________。

⑵Y元素原子核外最外层电子排布式为________。W元素的原子结构示意图________。Z元素的单质晶体中Z原子采取 杂化。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Y和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为

。

22、（10分）

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石互为 ，金刚石熔点 C60的熔点（高于，低于），

原因是 ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式 ；A与B元素金属性由强到弱的顺序 ；

（3）[Mn(H2O)6]2+ 颜色（填“无”或“有”）；

(4) ①ⅡA族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

23、（11分）

(1)固态Ni(CO)4属于________晶体；其中镍的化合价为_______，镍位于周期表的_______区，写出与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________。

(2)分子内含有的作用力有________(填序号)。其中提供孤对电子的原子是______。

(3) 其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________ 。
分子中σ键与π键的键数之比为________。

(4)则该晶体组成中Mg:Ni:C____。晶体中每个镁原子周围距离最近的碳原子有____个。

24、（10分）

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

元素B的基态原子外围电子排布图_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是________。

(4)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

(5) A,B,C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）___________。

B的氢化物的VSEPR模型是______，表示C的液态氢化物中存在的氢键______。

高二化学答案

1-5 DDCDB 6-10 ACBDD 11-15 ADCCB 16-20 AADCC

21 、（共8分）（1）O、 Si （各1分）

（2）3s1 （1分）

（3）
极性 离子（各1分）

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1分）

22、（共10分） (1)N>C>Si 同素异形体 　高于

金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。

(2)1s22s22p63s2 B>A

(3)有

(4)b c a

23、（共11分） (1)分子 0 d N2,CN－

(2) ACD

(3)①③④　平面三角形（

(4)MgNi3C　3:2 6

24 、（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N

(2)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2).....

(3)sp3　直线形

(4)高　A E

(5)

(6)