注意：1.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56

2.请将答案填写于答题卷相应位置，考试完毕只须交上答题卷。

第Ⅰ卷 选择题（共44分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）

下列描述不符合生产、生活实际的是A. 家用铁锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B．电解水制氢气时，用铜作阳极C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是．A．与金属铁反应放出氢气 B．溶液中含有H＋C．与金属铝反应放出氢气 D．滴入酚酞试液后，溶液呈无色

某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素在周期表中属于s区元素 D．该元素原子M层共有8个电子

下列化学用语中，不正确的是A．HC1分子的电子式：
B．H2O分子的比例模型：
C．Mg2+的轨道表示式：
D．甲烷分子的球棍模型：

下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④

下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是A．HCHO B．CH3OH C．CH3COOH D．HF

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e－ = CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

将1 mol X和1mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g) + 3 Y(g)
2 Z(s) + a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是A．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变B．反应速率v(Y)＝0.15 mol/(L·min)C．Y的平衡转化率为60%D．增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) ΔH =a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若增加CO的用量，上式中的ΔH增大B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O
NH + OH－B．纯碱溶液显碱性：CO + H2O
HCO + OH－C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2+ + 2 Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2 Al+2 OH－+2 H2O ==2AlO + 3 H2↑

金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

下列事实与氢键无关的是A．冰的密度比水小 B．H2O的分解温度比H2S高得多C．氨易溶于水 D．NH3的沸点比PH3高

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关 B．键角与共价键的方向性有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角大小并不决定键长、键能的大小

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键 B．C60与12C互为同素异形体C．该晶体在熔融状态下能导电 D．K3C60中碳元素显－3价

下列说法错误的是A．N、O、F电负性依次增大，元素的最高化合价依次升高B．在H3O+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素可能易形成X4+离子B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时可能生成XCl3

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是A．S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O = SO2↑ + 3 S↓ + 4 HCl

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子（2H）中的质子和中子B．碳酸氢钠溶液中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列示意图可能成立的是

25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol/LB．将I稀释l0倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．I和Ⅱ溶液混合后，若溶液中c(OH－)>c(H+)，则氢氧化钠过量D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为：c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－ )

右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．图中T1

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

二、按要求完成下列各题（共56分）

（8分）a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
⑴a在周期表中的位置为________________________⑵b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有____个，核外电子按能量不同可分为_____种，⑶用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）。⑷配合物甲由e3+与水分子、元素d构成，已知该配合物中e3+的配位数为6。在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。则甲的电离方程式为____________________________________________。

（10分）A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A是地壳中含量最高的元素； B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物。请回答下列问题：⑴Y的原子结构示意图为__________；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用_____杂化。⑵B和X相比，单质熔点较高的是_______（填化学式）。⑶A的最简单氢化物可与H+结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是 ______________________________________________________________________；⑷A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是____________________________________。

（12分）完成有关钾的化合物的问题：⑴过量KF和BF3作用可生成KBF4，BF的立体结构为_______________；KBF4固体中存在的化学键是_______________A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．σ键 F．π键BF3气体易溶于________________（填编号）。A.水 B.苯 C.四氯化碳 D.CS2⑵研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物K2O2、V2O5、MnO2、Fe3O4中，最适合作录音带磁粉原料的是_______（填化学式）。⑶可用主成分是MnO2的软锰矿制KMnO4： MnO2K2MnO4KMnO4，第Ⅱ步反应：3 MnO(aq) + 2 H2O(l)
2 MnO(aq) + MnO2(s) + 4 OH－(aq)，给出平衡常数表达式K=____________________；通常KMnO4比较稳定不易分解，但须保存在棕色瓶中，因为日光会促使分解：4 MnO + 2 H2O
4 MnO2↓ + 4 OH－ + 3 O2↑，一旦分解，之后速率加快分解明显，可能的原因是___________________________________ 。

（10分）某同学使用石墨电极，在一定电压下电解pH=1的0.1 mol/L的FeCl2溶液，发现阳极附近出现黄色，无气泡产生；检验阳极产物发现：有Fe3+、无Cl2。请回答下列问题：⑴写出核外Fe2+核外电子排布式____________。⑵Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_______________________________________________________________。⑶Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。⑷电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊，取样测得该区域的pH = a，则该区域c(Fe3+)=__________mol/L(不得用分数表示)。 [该温度下Fe(OH)3的Ksp = 2.6×10-39]

(16分)工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：⑴已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)　 ΔH=-196.6 kJ/mol。
①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示。a=__________。②某SO2(g)和O2(g)体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_________。⑵有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。导线中电子移动方向为_______________（用A、C表示），A极的电极反应式为________________________________。
⑶国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图4装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
①B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________________________________。②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)(a：＝10 mL，b：＝40 mL，c：＜10 mL，d：＞40 mL)③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为__________g·L－1④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_________________ ____________________________________________________________________________。

养正中学、安溪一中、惠安一中2012级高二下学期期末考试联考化学科试卷参考答案及评分标准：

23.（8分）⑴第3周期IA族（2分） ⑵5（1分） 3（1分）⑶
（2分）⑷[Cr(H2O)5Cl]Cl2 = [Cr(H2O)5Cl]2+ + 2 Cl－（2分）

26.（10分）⑴[Ar]3d6（2分）⑵2Cl－ -2e－ = Cl2↑（2分） Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl－（2分，写化学方程式也可）⑶还原（2分） ⑷2.6×103-3a （2分）

27.（16分）⑴①19.66（2分） ②升温（2分） ⑵由A到C（2分） SO2 - 2e- + 2 H2O = 4 H+ + SO（2分）⑶①SO2 + H2O2 ＝ H2SO4（2分） ②c（1分） d（1分） ③0.24（2分） ④原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。（2分）