遂宁中学2013～2014学年度上期第一学段考试

高二化学试题

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时问90分钟·

2．本考试设试卷和答题卡两部分。第Ⅰ卷选择题，将其答案按要求填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题，将其答案按要求写在试卷相应位置。【

3．答题前，考生务必在答题卡和试卷的相应位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级、考号。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题(共有15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)。

已知大气中臭氧层被破坏的机理如下，则由图可知 （??? ）

A.日光在反应中作催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质

C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D.臭氧分子最终转变成氧气分子

2.下列叙述中正确的是 ( )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 过渡元素都是副族元素

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

3.下列各组元素属于p区的是 （ ）

A. Na、Li、Mg B. O、S、P

C. Fe、Ar、Cl D. 原子序数为1、2、7的元素

4.下列性质适合分子晶体的是 (　　)

①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电

②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ [来源:学|科|网]

④熔点97.8 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm－3

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

5.下列有关化学用语使用正确的是 （ ）

A．硫原子的最外层电子轨道排布式3s23p4 B．原子核内有l8个中子的氯原子：35C
l

C．NH4Br的电子式： D．硫原子的结构示意图：

6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 Ｄ. NH3 HCl

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是 （ ）

A.32 g S8单质(结构如右图)中含有的S—S键个数为
??? ??????

B.18 gH2O中含有的质子数为10NA

C.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D.。常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有氧原子

8.下列离子方程式表达正确的是 （ ）

A．NH4HCO3
溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. 电离能最大的元素是X元素

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p轨道未成对电子最多的是W元素

D．Z元素的电负性最大

下列过程所克服的作用力完全相同的是：（ ）

A.氯化铵的分解与碘的升华 B.硅的熔化与金刚石的熔化

C.干冰的熔化与冰雪的融化 D.SiO2的熔化与固态CO2的熔化

11．下列比较正确的是 (　　)

A．稳定性：HClO2-

C．电负性：Cl>S D. 电离能：Al>Mg[来源:学.科.网]

12.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 （ ）

A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d34s2

13.下列说法正确的是 （ ）

A.冰融化时水分子中共价键发生断裂

B.化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键

C.NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

D.氨气极易溶于水，与氢键无关

14.下列熔、沸点高低的比较不正确的是(　　)

A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. S>O2

C．纯铁＞生铁 D.HF＜HCl＜HBr＜HI

15.下列说法正确的是(　　)

A．BF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电
子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

D．PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

一、非选择题（共4个大题）

16、(20分)A、B、C、D期元素。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子的最外层电子排布式为nsnnpn+2。D的某种合金常作原子反应堆的导热剂；已知D和E处于同一周期，且0.2摩尔E单质可以从它所在周期中电负性最大的元素形成的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)。

试回答：

(1) 写出元素符号：A：_____，B：_____，C：_____，D：_____，E：_______。

(2) 比较B、C两
元素的电负性：_____________；非金属性：____________。

（3）BC2键和π
键的个数比为____________；在BC2 晶体中，一个BC2 分子周围有______个BC2 分子紧邻。

（4）用电子式表示出A2C的形成过程：________________
_______________________。

（5）元素D与元素E相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____________。　　

a．常温下，D的单质与E的单质状态不同

b．D的电离能小于E

c．单质与酸反应放出氢气的速率：D>E

d．在反应中，E原子失去电子数比D原子失去电子数多[来源:学科网ZXXK]

e．D元素最高价氧化物对应水化物的碱性比E元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

（6）D元素的最高价氧化物的水化物中含有的化学键有_____________________________，

E元素单质能与D元素最高价物的溶液反应，其离子方程式为：____________，当上述反应生成标准状况下的气体672ml，则该反应转移的电子数目为__________。

17.（10分）F有“生物金属”之称，其离子F4＋和氩原子的核外电子排布相同。

（1）F元素基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）F的一种氧化物Q，其
晶胞结构如图所示，则Q的化学式为___________。

（3）在浓的FCl3的入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配合物[F(Cl)(H2O)5]Cl2·H2O，则该配合物中的配位原子（即提供孤对电子的原子）是________，该配合物发生电离的电离方程式为：_______________________。[来源:Z.xx.k.Com]

（4）在高温下，Q在还、石油焦的存在，二氧化钛能被氯气氯化成四氯化钛，并生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体，写出该化学反应方程式：_______________。

18、（11分）氮元素可以形成很多种化合物。

（1）“笑气”(N2O)是人类最的麻醉剂之一,它与CO2互为等电子体，又知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连。则N2O分子的电子式：__________。

硝酸在工业上应要解释硝酸的酸性比碳酸的酸性强的原因：____________________________________________________________________。

Mg3N2遇
水剧烈反应，生成一种刺激性气味气体，其化学方程式是：_______

______________________，生成的气体分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）NF3中心原子的杂化方式为________，该分子空间构型是______________。

19、(共14分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。请根据如下三个图像回答问题。

（1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某
一族元素氢化物
的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中a点代表的氢化物的分子式为________________，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是：_______________。A、B、C、D的稳定性由强到弱顺序是：_________________（用化学式回答）。

(3) 图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d为金属。

①图像中____点代表的是Si，其中Si原子与Si-Si键的数目比是___________
__。

② b点代表的单质的晶体中的作用力有：__________________________________。

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高二化学试题答题卷

二、非选择题（共4个大题）

16、(20分)

（1） A：_________，B：_________，C：________，D：_________，E：_________。

（2）_____________ ____________

（3）_____________ ____________

（4）________________________________________________________________________

（5）________ ___________________________________________________________

（6）_____________________________

___________________________________________________ __________

17.（10分）

（1）___
_________________________ （2）___________________________

（3）_____________ _________________________________________________________

（4）_______________________________________________________

18.（11分）

（1）______________

（2）_________________________________________________________________________

（3）______________________________________ ______________

（4）_____________ _________________

19．(共14分)

（1）_______________

（2）________________ _____________________________________________________，

________________________________________________________________________

（3）①____________ _____________

②_____________________________________________________________________
_

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高二化学试题参考答案

一、选择题(共有15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)。

题号[来源:Z_xx_k.Com]

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

D

B

B

B

B

C

B

C

B

C

B

C

D

D





16、（20分）（1）H，C，O，Na，Al（各1分）

（2）0＞C，C＜0（各1分）

（3）1:1，12 （各1分）

（4）2H+·O· →H︰O︰H （2分）

（5）Na（1分） c、e（2分）

（6）离子键、共价键，2Al+2OH－+2H2O=2AlO
+3H2↑，0.06NA（各2分）

17、（10分）（1）[Ar]3d24s2 or 1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）

（2）TiO2 （2分）

（3）Cl、O，[TiCl(H2O)
]Cl2·H2O=[TiCl(H2O)5]2++2Cl－+H2O（各2分）

（4）TiO2+2C+2Cl2=====TiCl4+2CO （2分）

18、（11分）（1）O=N=O（2分）

（2）HNO3 比H2CO3中的羟基个数更少，非羟基氧个数更多（2分）

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）极性（1分）

（4）SP3 三角锥形（各2分）

19、（14分，各2分）（1）ⅢA

（2）SiH4，分子间形成氢键，HF>H2O>NH3>CH4

（3）①，e，1:2 ②分子间作用力，氖氮叁键（或共价键）