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| 简介：
本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： O：16 N：14 Na:23 Ba： 137Cl:35.5 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ） ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧 A．①③⑤⑦⑨ B．②③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦⑩ D．①⑤⑥⑦⑩ 2、下列化学用语中，书写错误的是（ ） A．硫离子的结构示意图： B．氟化钠的电子式： C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H―O―Cl 3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 4、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ） A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3- C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+ 5、下列离子方程式正确的是（ ） A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ） A．原子半径：丙<丁<乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 8、已知反应：（ ） ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．反应①放出的热量为221kJ C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 9、下列物质不能使红墨水褪色的是( ) A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉 10将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ） A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷 11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 12. 天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元 素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知元素中具有最大的原子半径 C．氧化物对应的水化物碱性极强 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( ) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 14．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(OH－)＝2c(H＋) C．c(HCO)>c(H2CO3) D．c(Na＋) 15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是???（ ）???????????????????????????????? A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ ? mol-1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ ? mol-1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ ? mol-1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ ? mol-1 16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( ) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH 17．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为： Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（ ） A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 18．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ） A．该过程中溴化物(Br－)得到电子 B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂 C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应 19．进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体 B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋ C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的还原性比Zn2＋强 D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 20、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．由A生成C肯定属于离子反应 D. B与E可能反应生成盐 第II卷 非选择题(每空2分，共60分) 21. 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：? 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____ ____________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____ _____________________________________________________________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______ （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________ （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________________________________________________。 22、ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出） F A B C D ⑴ B中所含官能团名称 E 物质的名称 ⑵ 反应①类型为 ⑶ 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件） ② ③ ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g. ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。 （1）B中的含氧官能团名称是 。 （2） A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。 （3）由A生成C的化学方程式是 。 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。 23．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0， 已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。 请回答： (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5mol，则N2的反应速率________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。 A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆 (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。 图K30－2 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”) (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为 2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____ 24．工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。 ⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： 。 ⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。 ⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题： 写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。 ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。 （5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时， ①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式： ②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式： 参考答案 (5) c、d； (6) 25%； (7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案） 22、ⅰ⑴ 羟基 乙酸乙酯 ⑵ 加聚反应 ⑶ ② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ⅱ 1.4g ⅲ （（1）醛基、羧基 （2）消去反应（2分）；C和D。 （3） （4） 23．(1)0.05 mol/(L·min) (2)AD (3)AC (4)不变 (5)向正反应方向进行 因为浓度商Qc 24．（10分）（1） ③⑤） ⑵阳极：2Cl─-2e-=Cl2 ， ⑶35.7% ⑷①阳极：4OH-+4e-=2H2O+O2↑ ②蒸发结晶 (5) ①H2+20H--2e-=2H2O ②CH4-10OH-+8e-=CO32-+7H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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