2013-2014学年度 第二学期 金山中学 高二 化学 期末考

考试时间：90分钟 命题人：倪冬冰

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题55分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

2．下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得有机产物有两种同分异构体的是

A．甲烷????????　　　　 B．乙烷???????　　　　　 C．丙烷?????? 　　　　D．苯

3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

4．分子式C7H16的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基

的同分异构体的数目分别是

A．6：7和2????? B．6：7和3?????? C．7：8和3?????? D．7：8和4

5．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

下列说法错误的是

A．酪氨酸的分子式为C9H11NO3 B．对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团

C．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸 D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

6．结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①
②
③
④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去

7．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体

B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

8．下列物质中，不能跟H2发生加成反应的是

A．油酸 B．苯 C．丙醛 D．1-丙醇

9．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

?

化学事实

类推结论



A

pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9



B

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠



C

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成



D

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧生成Fe2O3



10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

11．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、AlO2－、NO3－

C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、NO3－、HSO3－

12．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示，下列有关叙述正确的是

分子式为C10H9O3 ② 能与Br2水发生取代反应 ③ 能与Br2水发生加成反应

④ 能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤ 1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③　　B． ③④⑤　　C． ②③④　　D． ②③④⑤

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA

C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

14．以下物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

15．下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入液面以下　　②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体　

③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

16．下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）正极电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

17．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol-1

B．已知2C(石墨,s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，

则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol-1

18．下列离子方程式正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

19．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为

A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH

20．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)?

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）

21．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体 B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

22. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同

B．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

C．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

23．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%

温度℃

25

80

230



平衡常数

5×10－4

2

1.9×10－5



的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是

A．上述反应是熵增反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时反应逆向进行

C．25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

D．恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将减小

24．下列有关说法正确的

A．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H>0

B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

C．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，温度升高，水的离子积KW变大

25．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，

下面判断正确的是

A．原子半径：丙＞丁＞戊 B．金属性：戊＞丁＞丙

C．氢氧化物碱性：甲<丙 D．最外层电子数：丙＞丁

第II卷（非选择题45分）

26．（8分）按要求书写下列方程式：

①用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式

②实验室制备氯气的离子方程式___________________________________________________

③ 与足量浓溴水反应的化学方程_____________________________________

④对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式_________________________________

27．（15分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，含有的官能团名称为 。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为 。

（3）写出化合物Ⅴ生成Ⅵ的化学方程式 。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ为 ，则Ⅷ的核磁共振氢谱峰面积比为 ，

写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式

（5）化合物 与化合物 在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为 。

28．（14分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol-1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

该研究小组的实验目的是　　　　　　　　　

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，

前者的平均反应速率_________后者

（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，

乙酸乙酯产率下降的原因可能是：

①该反应正反应方向为 反应

（填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡 移动；

②温度升高时， 使反应物利用率下降。

（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字。）

②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。

（溶液体积变化忽略不计）

29．（8分）某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），

（1）写出该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式为： 。

（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，已知同一个碳上连两个羟基不稳定，且碳碳双键的碳原子上不能接羟基。则它可能的结构简式为（写出两种） 、