本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Na=23 Ca=40 Fe=56

一、本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ）

A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO2

2．根据所学化学知识，判断下列说法正确的是（ ）

A．13153I是12553I的同位素 B．NH3的摩尔质量为17

C、盐酸是强电解质 D．分解反应一定不是氧化还原反应

3．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 （ ）

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O

4．元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（ ）

A、还原性：F—>Br— B、酸性：HF>HCl C、稳定性：HF

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA

B．0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA

C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D．15 g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA

6．下列有机反应属于消去反应的是

7．下列说法正确的是（ ）

A、Na2O2含有非极性共价键 B．NH4Cl晶体只含共价键 C、H2O分子内存在氢键 D．晶体钠熔化时破坏离子键

8．某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（ ）

A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．A处缺少加热装置

C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12

D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸

9．下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）

10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+ Fe2+ SO42- NO3- B．A13+ Mg2+ NO3- C1-

C． K+ Na+ A1O2- C1— D．Na+ K+ CO32— C1O—

11．下列关于离子X+的说法中一定正确的是（ ）

A．X一定是IA元素 B．X与同族元素均为8

C．X可能是过渡元素 D.X不可能是非金属元素

12．对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，下列说法正确的是（ ）

A．氧化性Ag大于Ag2O

B．氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2O

C.配平后方程式为2Ag+ H202＝Ag2O+H20

D．每生成1 molAg2O，H202失去2mol电子

13．下列叙述正确的是（ ）

A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在： c(H十)·c(OH—)＝1X10-14

B．将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位

C. 25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(OH—)不相等

D.在NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)

14．下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是（ ）

A.NH4Cl B．Na2SO4 C． FeCl3 D．稀H2S04

15．.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

16．下列各装置能组成原电池的是（ ）

17．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）

A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)

B．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

C使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度

D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)

18．下列除去杂质所选的试剂正确的是（ ）

 被提纯物质

 杂质

 试剂



 A

 CO2

 HCl

碳酸钠溶液



 B

 NH3

 H2O

 碱石灰



 C

 Fe2(SO4)3溶液

 FeS04

 铁粉



 D

 O2

 CO

 灼热CuO





19．已知某溶液中存在 OH一、 H＋、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是 （ ）

A．① ② B．② ③ C．③ D．④

20．将3 molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g)
Z(g)+2R(g)；ΔH<0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是（ ）

A．再充人3 molY B．充人1 mol Z C．降低容器内温度 D.加入催化剂

21．右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物在熔融状态下能导电

B．该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl

C该化合物形成的晶体是分子晶体

22．已知（1）H2(g) +
O2(g) === H2O(g)； △H1= a kJ/mol

（2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) +
O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol

下列关系式中正确的是 （ ）

A．2a = d < 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0

第Ⅱ卷 (非选择，共56分)

二、填空题

23．（6分）某温度时，测得 0.01 mol · L一1氢氧化钠溶液的 pH＝11 。

（1）则该温度下水的离子积（Kw）=______________________________

（2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为_________ mol·L一1

（3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，

则 Va：Vb=_________________。

24．（9分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E2+ 的核外电子排布式为 。

（2）CB32—的立体构型是（用文字描述） ；

其中心原子的杂化轨道类型为 。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；

其中σ键与π键之比为 。

（4）
间的作用力为 。

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。

25．Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：

3A ( g ) + B ( g )
xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白：

（1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________

（2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。

（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，

反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。

26．（10 分）某含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：

① 准确称量mg 样品；

② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________

（2）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________

________________________________________________

（3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：

____________________________________________________

（4）若坩埚质量为 W1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________

.

27．(12分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

(1) 上述反应的化学方程式为 。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。（每空1分）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ；B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中的溶液的作用是 。

（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。

（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。

高二化学期末参考答案

23、（6分）

（1）1×10一13 （2分） （2）1×10一11 （2分） （3）1：10 （2分）

24、

25、答案Ⅰ、（7分）

（1）2 （1分） 0.2 mol / （L·min ） （1分）

（2）0.4 mol . L一1， （2分） 20％（2分）

（3）不变（1分）

Ⅱ、