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| 简介：
’ 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是 （ ） A．HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸 B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅 C．Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多 D．甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用 2.下列说法正确的是（ ） A．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22．4 L CH3CHO中含有的分子数为NA B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O C．向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O D．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 5．下列反应中，属于取代反应的是 ( ) ①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6． 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是 ( ) A．将纯水加热到100 ℃ B．向水中加少量HCl C．向水中加入少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3 7.下列实验装置正确的是( ) A．用图1所示装置收集SO2气体 B．用图4所示装置制取并收集O2 C．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 D．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl 8．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( ) A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O C．NaCl熔化 D．Na2O溶于水 9．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸) 10．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构） A．6 B．5 C．4 D．3 11．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 12．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( ) A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 14．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1). I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： ，下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 17．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 （ ） 选项 陈述I 陈述II A 浓硝酸具有强氧化性 常温下，浓硝酸使铁钝化 B SO2具有漂白性 SO2使紫色石蕊试液褪色 C Al（OH）3具有两性 Al（OH）3可溶于氨水 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3) 18．下列对晶体结构和性质的认识错误的是 ( ) A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同 C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 19．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ( ) ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 20.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 21．下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 22．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是( ) A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 23．某物质的结构为： 。对该物质的分析判断正确的是 ( ) A．该物质是一个离子化合物 B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子 24．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( ) A．x为弱酸，Vx C．y为弱酸，Vx 25．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是( ) A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 卷II 26．（1）某烃的相对分子质量为56。 ①该烃的分子式为________。 ②若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式为________、________、________。 （2）一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂。各物质之间的转化关系如下所示(A～F均分别代表一种物质，部分产物略去)： 已知：B生成C的同时还有CO2生成。请回答下列问题： ①由A生成B的化学方程式为_____________________________________。 ②B、C均含有的官能团是_____________________________________(填名称)。 ③A―→F发生反应的反应类型有________(填序号)。 A．氧化反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．水解反应 ④写出C―→D所发生反应的化学方程式：______________________。 ⑤F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团的所有同分异构体： ________________________________________________________。 27.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效 利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2 和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________。 A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 ②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。 A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 （2）①某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________________________。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为______________（忽略溶液体积变化）。 (3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。 (5)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是________(填序号)。 28. X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素， （2）XZ2分子的空间构型是 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是---- （写分子式），理由是 。 （3）含有元素N的盐的焰色反应为? ???色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ??????????????????????????????????? (4)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。 （5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。? （6）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示， 设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。 求该晶胞密度的计算式为???????????????g/cm3
化学期末测试答题纸 26． （1）① ________。 ② __________________、__________________、__________________。 （2） ① _____________________________________。 ② _____________③ ________ ④_____________________________________。 ⑤ ________________________________________________________。 27.（1）①________。②________ ③___________。 （2）①________________________。 ②__________________________________。______________ (3) ______(4) ______________。(5) ________ 28.（1） ， 。 （2） ，______， 。 （3）? ???， ??????????????????????????????????? (4) ______________。（5） ， 。?（6）??????????????? 高二化学期末测试卷参考答案：
(2)① (C6H＋nH2OnC6H ②羟基 ③ABD ④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑤HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 C2H5COOCH3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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