南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考

高二化学试卷（选修）

一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

考点：

化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.

分析：

化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．

解答：

解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；

B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；

C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．

故选：C．

点评：

本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．

2．（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1最准确的理解是（　　）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

考点：

反应热和焓变．.

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；

B、反应吸热，不是放热反应；

C、据热化学方程式的含义解答；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．

解答：

解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；

B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；

C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．

3．（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（　　）

A．

图中的①是指吸收能量，②是指放出能量



　

B．

图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应



　

C．

图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因



　

D．

③中a所指的数值为484





考点：

反应热和焓变．.



专题：

化学反应中的能量变化．



分析：

根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，据此解答．



解答：

解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，

A、①是断键过程吸收能量，②是成键过程释放能量，故A正确；

B、反应放热，故B错误；

C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成，断键成键有能量变化，故C正确；

D、③中的a就是焓变△H，故D正确；

故选B．



点评：

本题通过图象考查放热反应的能量变化，注意物质的状态变化时的能量变化，题目难度不大．



　

4．（4分）下列说法正确的是（　　）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④





考点：

化学反应速率的影响因素．.



专题：

化学反应速率专题．



分析：

决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．



解答：

解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．

故选A．



点评：

本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度．



　

5．（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L?s），则6S末N0的浓度为（　　）

A．

1.2 mol?L﹣1

B．

大于1.2 mol?L﹣1

C．

小于1.2 mol?L﹣1

D．

不能确定





考点：

反应速率的定量表示方法．.



专题：

化学反应速率专题．



分析：

随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，据此计算v（NO）极值，再根据c=v?△t计算判断6s末NO的浓度．



解答：

解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L?s）=0.2mol/（L?s），故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/（L?s）=1.2mol/L，

故选C．



点评：

本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s低是解题关键．



　

6．（4分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）

选项

事实

结论



A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快



B

工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环

增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大



C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半

正反应速率加快，逆反应速率减慢



D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率





A．

A

B．

B

C．

C

D．

D





考点：

化学反应速率的影响因素．.



专题：

化学反应速率专题．



分析：

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等，可增大反应速率，以此解答．



解答：

解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A正确；

B．增大气液接触面积，可增大反应速率，故B正确；

C．压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，故C错误；

D．氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确．

故选C．



点评：

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．



　

7．（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．

反应①中的能量变化如图所示



　

B．

CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量



　

C．

1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ



　

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol





考点：

热化学方程式．.



专题：

化学反应中的能量变化．



分析：

A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；

B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；

C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；

D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．



解答：

解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；

B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；

C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；

D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；

故选D．



点评：

本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．



　

8．（4分）下列说法正确的是（　　）

A．

已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1



　

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ?mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ



　

C．

500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1



　

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ?mol﹣1





考点：

反应热和焓变；热化学方程式．.



专题：

化学反应中的能量变化．



分析：

A、据燃烧热的概念分析；

B、气态物质变成液态时放热；

C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值；

D、据盖斯定律解答．



解答：

解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故A错误；

B、气态物质变成液态时放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B错误；

C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值，故C错误；

D、有已知反应①和②，据盖斯定律②﹣①得：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ?mol﹣1，故D正确；

故选D．



点评：

本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律，题目难度不大．



　

9．（4分）（2012?潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

A．

装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO



　

B．

提高尾气净化效率的常用方法是升高温度



　

C．

增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率



　

D．

提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂





考点：

化学平衡的影响因素．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

A、反应是可逆反应，不能进行彻底；

B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；

C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；

D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．



解答：

解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；

B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；

C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；

D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；

故选D．



点评：

本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．



　

10．（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.9kJ?mol﹣1，下列叙述正确的是（　　）

A．

4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ



　

B．

平衡时v正（O2）=v逆（NO）



　

C．

平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大



　

D．

平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低





考点：

化学平衡的影响因素．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

A．减小压强，平衡向正反应方向移动；

B．达到平衡时，正逆反应速率相等；

C．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动．



解答：

解：A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；

B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；

C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确．

故选：D．



点评：

本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响．



　

11．（4分）（2012?潍坊一模）反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=57kJ?mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．

a、c两点的反应速率：a＞c



　

B．

a、c两点气体的颜色：a深，c浅



　

C．

由状态b到状态a，可以用加热的方法



　

D．

a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c





考点：

体积百分含量随温度、压强变化曲线．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．

A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；

B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；

C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；

D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断．



解答：

解：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；

B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，故D错误；

故选：C．



点评：

本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．



　

12．（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）

A．

前2 min D的平均反应速率为0.2 mol?L﹣1?min﹣1



　

B．

此时，B的平衡转化率是40%



　

C．

增大该体系的压强，平衡不移动



　

D．

增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大





考点：

化学平衡的影响因素．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

A．根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的D的物质的量，根据v=
计算v（D）；

B．根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；

C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应；

D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．



解答：

解：A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）=
=0.1mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；

B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×=0.8mol，故B的转化率=
×100%=40%，故B正确；

C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；

D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；

故选B．



点评：

本题考查化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响．



　

13．（4分）（2012?洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（　　）

温度

平衡浓度/（mol L﹣1）





c（NH3）

c（CO2）



T1

0.1





T2



0.1





A．

若T2＞T1，则该反应的△H＜0



　

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加



　

C．

NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡



　

D．

T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）





考点：

化学平衡建立的过程．.



专题：

化学平衡专题．



分析：

A．根据在不同温度下平衡浓度c（NH3）的大小确定平衡移动的方向，然后根据温度对化学平衡的影响；

B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；

C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；

D．根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比．



解答：

解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2时c（NH3）=0.2mol L﹣1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；

B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；

C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；

D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2时c（NH3）=0.2mol L﹣1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；

故选D．



点评：

本题主要考查了化学平衡的移动，难度不大，需要注意的是当反应物为固体，生成物为气体的混合物时，气体的体积分数不变，不能作为平衡移动的标志．



　

14．（4分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ?mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ?mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

A．

反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3



　

B．

H2的燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1



　

C．

由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1



　

D．

氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol﹣1





考点：

反应热和焓变；燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.



专题：

化学反应中的能量变化．



分析：

A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量；

B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；

C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ?mol﹣1为生成2mol氨气时放出的热量；

D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．



解答：

解：A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量，因此△H2=E1﹣E2，故A错误；

B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ?mol﹣1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ?mol﹣1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正确；

D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol，故D错误；

故选：C．



点评：

本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．



　

15．（4