1. 下列说法正确的是（ ）

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C. △H<0，△S>0的反应在温度低时不能自发进行

D．NH4HCO3（s）＝ NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H1=+185.57kJ·mol-1能自发进行,

原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

2. 下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）

A. 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H1 B. C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H2

C. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(g) △H3 D. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H4

3. 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

A. 若反应A＝B △H<0,说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

B. Zn(s)+CuSO4(aq) ＝ ZnSO4(aq)+ Cu(s) △H＝-216kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量

C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝-QkJ/mol，则H2的燃烧热为 1/2 QkJ/mol

D. H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

5. 已知：①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g) ＝ H2S(g) △H＝-20.1 kJ/mol

下列判断一定正确的是（ ）

A. 由①知：氢气的燃烧热△H＝-241.8 kJ/mol

B. 由①、②知：2H2S(g)+ O2(g) ＝ 2S(g)+ 2H2O(g) △H＝-443.4 kJ/mol

C. 反应②中的能量变化能用右上图表示

D. 若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ

6. SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H<0。

下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是( ）

A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 增大容器体积 D. 降低温度

8. 在密闭容器中，反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0, 达到平衡，下列叙述

不正确的是（ ）

A. 增加甲烷的量，△H增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

9. 已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(g) △H1＝-Q1kJ/mol

C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l) △H2＝-Q2kJ/mol； H2O(g) ＝ H2O(l) △H3＝-Q3kJ/mol

若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

A. Q1+Q2+Q3 B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 C.0.5(Q1+Q2+Q3) D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

10. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a. CH3CH2OH(g) + H2O(g) ＝ 4H2(g)+2CO(g) △H＝+255.6kJ/mol

b. CH3CH2OH(g) + 1/2 O2(g) ＝ 3H2(g)+2CO(g) △H＝+13.8kJ/mol

则下列说法不正确的是（ ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗角度来看，b路线制取氢气更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D． 由a、b知：2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

11. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热△H依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、

-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A. C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= -571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 kJ/mol

12. 已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2:3，且

C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝-110 kJ/mol

CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝-283 kJ/mol

与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）

A. 283kJ B. 110kJ C. 196.5kJ D. 56.6kJ

13. 甲乙两容器内都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol的A,乙容器内每分钟减少了2mol的A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）

A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断

14. 已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。

某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表(各实验均在室温下进行)：

实验编号

烧杯中所加的试剂及其用量(mL)

加入少

量固体

溶液褪色

时间(s)





0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/L KMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸







1

30.0

20.0

30.0

20.0

无

1.8



2

15.0



15.0

10.0

无

3.6



3

30.0

20.0

30.0

20.0

K2SO4

1.8



4

30.0

20.0

30.0

20.0

MnSO4

0.6



下列结论正确的是（ ）

A. 实验3、4说明K+对该反应有催化作用

B. 实验2中=10

C. 实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关

D. 实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小

15. 有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）。在保持400℃的条件下发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)。则下列描述正确的是（ ）

A. 达到平衡所需要的时间：A容器更短

B. 达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大

C. 达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多

D. 达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大

16. 两种气体单质按以下化学方程式反应：X2(g)+Y2(g)
2XY(g),X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（ ）

A. 放热反应

B. 吸热反应

C. 可能是放热反应，也可能是吸热反应

D. 无法判断反应类型

17. 根据下列有关图像，判断下列说法错误的是（ ）

A. 由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡

B. 由Ⅰ图可知，该反应的△H<0

C. 图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N 3L

D. 由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L

18. 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4

的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是（ ）

t1

B. V4=V5=10

C. V6=17.5

D. V1

19. 可逆反应： A(s)+ B(g) C(g)

在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）

与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A． +< B. >

C. < D.点时，（正）<（逆）

20. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，若反应开始时充入4 molA和2 molB，达到平衡时C的浓度为mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为mol·L-1的是（ ）

A．2 molA + 1 molB B. 2 molA + 1 molB + 3 molC + 1 molD

C. 3 molC + 1 molD D. 3 molC + 1 molD + 1 molB

(10分)在化学反应中，只有能量比平均能量高得多

的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，

这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分

子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位

通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图然后回答

问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或 “放

热”)反应，该反应的△H=_________(用E1、

E2的代数式表示)。

（2）对于同一反应，图中(Ⅱ)虚线与实线(Ⅰ)相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，

反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________。

（3）进一步研究表明，化学反应的焓变(H)等于反应物和生成物的键能之差。下表是部分化学键键能数据：

化学键

Ｈ－Ｓ

Ｓ－Ｓ

Ｓ＝Ｏ

Ｈ－Ｏ



键能/kJ·mol-1

３６４

２６６

５２２

４６４



已知反应：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(g)+2H2O(g)

H＝-QkJ·mol-1 ， 反应产物中的S实际分子式为S8，

实际分子是一个八元环状分子(如图)，则Q=______。

(10分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究

在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)：

CCl4+H2
CHCl3+HCl

此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达到平衡，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

（1）此反应在110℃时平衡常数K=___________。

（2）实验1中，CCl4的转化率Ａ___________(填“>”、“<”或“=”)50％。

（3）实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

（4）实验3中，Ｂ的值___________(填字母)。

A. 等于50％ B. 大于50％ C. 小于50％ D. 无法判断

24.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



请回答下列问题：

（1）该反应的△H________(填“>”、“<”或“=”) 0。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=___________，CO的平衡转化率=___________。

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________(填字母)。

A. 减少Fe的量 B. 增加Fe2O3的量 C. 移出部分CO2

D. 提高反应温度 E. 减小容器的容积 F. 加入适合的催化剂

25.(10分)T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生

反应：3A(g)+B(g)
C(g)。2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-。请回答下列问题：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______，A的转化率为_____。

（2）=___________。

（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B。

则平衡时A的体积分数相等的容器是___________(格式例：甲和丙)。平衡时B的转化率最大的容器是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

高二化学答题卷

得分：

选择题（本题包括20小题， 2分/题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、非选择题(本题包括6道小题，共60分)

21.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

22.(10分)

（1） ，△H= 。

（2） 。

（3）Q= 。

23.(10分)

（1） 。

（2） 。

（3） ， 。

（4）_______。

24.(8分)

（1） 。

（2） ， 。

（3） 。

25.(10分)

（1） ， 。

（2）= 。

（3） ， 。

26.(12分)

（1） 。

（2）① 。

② 。

③= 。（保留两位有效数字)

高二化学9月月考参考答案（2014-2015学年度第一学期）

选择题（本题包括20小题， 2分/题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

B

D

B

B

A

A

B

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

D

D

C

A

C

C

C

B





二、非选择题（共60分）

21.（10分）

（1）温度计（1分）

（2）减小热量损失（1分）

（3）偏小（2分）

（4）-55.2kJ/mol（4分）

（5）偏大（2分）