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| 简介：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。) 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 注意事项： 1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。 2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或第II卷上，答在试卷上无效。 一、单选题（每小题3分，共48分） 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.催化剂只能加快反应的速率。 B．催化剂在反应中是反应物。 C．催化剂有正催化剂 和负催化剂之分。 D．催化剂能使不起反应的物质间发生反应。 关于活化分子说法错误的是（ ） A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 C．能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量。 D．使用催化剂能改变分子的活化能。 下图所表示的反应是吸热反应的是( ) ． 4．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出484 kJ热量。下列热化学方程 式中正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g) ＋O2(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝ －484 kJ·mol－1 C．H2O(g) ＋O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝ ＋484 kJ·mol－1 5. 下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(L)时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol 6．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) 7．下列有关能源与能量的说法正确的是( ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量. B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1” 10．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)
D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加 了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( ) A．V (NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．V (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1 C．V (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．V (NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1 12．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol， C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( ) －824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431 kJ/mol。请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1 mol HCl时的热效应( ) A．放热183 kJ B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ D．吸热91.5 kJ 14．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气
的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠（固体） B.石灰水
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）
15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2 总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则制备半水煤气(制半水煤气的反应的产物应为CO和H2)的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的ΔH为 ( ) A．＋262.6 kJ/mol B．－131.3 kJ/mol C．－352.3 kJ/mol D．＋131.3 kJ/mol 座次 填空题（共52分） 17．(（6分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。 反应过程①的热化学方程式： 。 反应过程②的热化学方程式 ： 。 (3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (．（8分）(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH为________，表示其中和热的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为______ _kJ/mol，该反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式 . (12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。? (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。? 他们记录的实验数据如下: 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知: Q = c m(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 ? (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验, 对测 定结果 (填“有”或“无”)影响。? (5)．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。 (用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。 (用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。 (如果将(反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或 “等于”)(放出的热量。 19．(（7分）根据图填空： (1)反应物是________；生成物是________。 (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、________、________。 (3)该反应的化学方程式是___________________________________________。 (．（8分）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应： 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.48 c (CO)/(mol·L－1) 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_____________________________。 (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________，1 000 s时CO的转化率是________。 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________。 20．( （4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气） 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中t1~t2速率变化的主要原因是 _______________，t2~t3速率变化的主要原因 是 ；反应的方程式 (（7分）反应3Fe（S）+4H2O（g） ==== Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速 率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速 率 。
二．非选择题（共52分） 17.(（每空2分，共6分） (1)A2 (g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ/mol (2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于 (（共8分）(1)－57.3 kJ/mol H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)3 260.4 C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ/mol (3) FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol ( （7分） (1)A、B C (2)3 mol·L－1·min－1 2mol·L－1·min－1 3 mol·L－1·min－1 (3)3A＋2B3C (（每空2分，共8分） (1)2.96×10－3 mol·L－1·s－1 (2)1.26×10－3 mol·L－1·s－1 50.4% (3)0.74 mol·L－1 (（4分） 镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快； 盐酸浓度减小，反应速率减慢。MgO+2HCl=MgCl2+H2O (（7分） ①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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