相对原子质量：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量

B．在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变

C．化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2． 在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是(　　)

A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2878 kJ/mol

B．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2

C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

4.下列有关钢铁制品的腐蚀与防护，说法正确的是（ ）

A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

\

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

6.如右图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流

电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到

右颜色的次序是（ ）

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫

C．蓝、红、紫 D．红、紫、蓝

7.在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（ ）

A.
B.
C.
D.

8.下列关于原电池说法正确的是（ ）

A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e— = Al3+

B． 由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH— = Al(OH)3↓

C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e—=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e— = Cu2+

9． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低,能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5＋x Li LixV2O5。下列说法中，正确的是(　　)

A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B．电池在放电时，Li＋向负极移动

C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

10．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原

理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应

为： O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B．电池在放电过程中，电极X周围pH增大

C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反

应为：(CH3)2O －12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D．当该电池向外电路提供2 mol电子时，消

耗O2约为11.2 L

11．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为

CO2＋6H2O＋8e－＝CH4＋8OH-

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH一定

下降

12．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1

在恒容密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

13．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，均达平衡后下列六种说法中一定正确的有(　　)

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

14. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：

2A（g）
B（g）+x C（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是（ ）

①若x=1，则p＞a ②若x=2，则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4，则p≥a

A.②③ B.①④ C.②③④ D.②④

15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表：下列叙述错误的是(　　)

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

16．某恒温密闭容器发生可逆反应：

Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？)， 在t1时刻反应达到平衡，

在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改

变条件。下列有关说法中正确的是(　　)

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，

则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只有在高温时才能自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

17.一定温度下，将1mol A和1 molB气体充入2 L恒

容密闭容器，发生反应A(g)＋ B(g)
xC(g)＋D(s)，

t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，

测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说

法正确的是(　　)

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

Ⅱ卷（非选择题，共49+10分，请将答案写在答题纸上）

18．（18分）Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

(1)等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________

_ 。

(2) 已知：Fe2O3(s)＋3/2C(石墨，s)===3/2CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，则Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3/2O2(g)的ΔH=________ kJ·mol－1。

(3)24 g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72 g，该过程放出的热量____________ kJ。

Ⅱ.(1) 意大利科学家FulvioCacace等获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1molN4气体转变为N2气体的ΔH=________ kJ·mol－1

(2)已知含KOH 28.0 g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65 kJ的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式______________________________。

III、工业上为了处理含Cr2O72-酸性工业废水，按下面方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为二个电极材料进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

（1）电极反应式：阳极 ，阴极 。

（2）由Cr2O72- 变为Cr3+的离子方程式（酸性环境中） 。

19、（15分）高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备。其原理如右图所示，其总电解反应为：

Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑。

Ⅰ.实验过程中，X电极有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(1)电解过程中，X极是________极。

(2)生成高铁酸根(FeO)的电极反应是__________________。

Ⅱ.若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。

(1)铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4 2H2O＋2PbSO4 ，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为

_________________________________________,若用此电池向外电路输出2mol电子，正极增重 g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为 mol。

(2) 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应式为________________________。

(3)以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 ，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应________________。

(4)当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是_______ _。

20．（16分）已知：N2O4(g)
2NO2(g)　 ΔH＝＋52.70 kJ·mol－1。

（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是_______ _。

a．2v(N2O4)正＝v(NO2)逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．透明容器中气体颜色不随时间而变化

（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的 。

a．平衡向正反应方向移动

b．平衡常数K减小

c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

(3)t ℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)＝_______ _，t ℃时反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K＝________。

（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数 乙容器N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和 1（填大于、小于或等于）。

（5）一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如右图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如右图B）加入 mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

(6)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ________。

21.选做题（10分，计入总分）

Ⅰ. 分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A(g)＋2B(g)
2C(g)　右反应室：2Z(g)
X(g)＋Y(g)

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

(1)A (g)＋2B(g)
2C(g)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2) (2)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，X的体积分数________(填序号)。

a．一定相等　　b．一定不相等　c．大于 d.小于

(3)达到平衡(Ⅰ)时，A的转化率为________, C的体积分数为 。

（4）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体

系的压强之比为 。

Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物

中的尿素(化学式CO(NH2)2)，原理如右图。

（1）阳极室中发生的反应依次有：

________________ ___

。

（2）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相

比将________；若两极共收集到气体13.44 L

(标准状况)，则除去的尿素为________g

(忽略气体的溶解，下同)。

（3）若关闭左下侧与左上侧溶液的导入导出，当电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。