1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2． 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是（ ）

A. ?G>0，?S<0 B. ?G<0，?S>0

C. ?G>0，?S>0 D. ?G<0，?S<0

3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3
NH4++ NH2-,其离子积常数k= c（NH4+）×c（NH2-）=2×10-30mol2·L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是（ ）

A. c（NH4+） B.液氨的电离度

C. c（NH2-） D.液氨的离子积常数

4.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 ( )

A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

6．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ?? ）

A．10：1????? ?? B．11：1????? ? C．20：1????? ? D．21：1

7.下列说法中正确的是（ ）

A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

8、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( )

A.HA在水中有0.001%发生电离

B．HA的电离平衡常数K＝10-8mol/L

C.升高温度时，PH增大

D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍。

10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20 min A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强

D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

11．下列说法中正确的是( )

A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl

④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

12．下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是( )

①氯水在光照下颜色变浅最终为无色

②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深

③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅

④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4

⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应

A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②④⑤

13．在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

14.右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2== 2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（ ）

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－==4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- ==CO2 + 6H+

D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

15有关右图装置中的叙述正确的是 (　　)

这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－==== Fe(OH)2

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

16. 恒温恒压下向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （???）

A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1

B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(c)<1.6mol

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

二、非选择题（每空2分）

17． (20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：

(1)有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(2)有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

____________________、__________________________、 。

(3) 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为 。

(4)NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。

(5)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L

(6)又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10－11,将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合 （填“有”“无”）沉淀生成。往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10 此时C(Mg2+)= mol/L。

18．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g
2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率________。

(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

19.（4分）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+
O2(g)====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

_____________________________________________。

20.（6分）（1）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝2c(Na+)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

（2）下表为几种酸的电离平衡常数

则PH相同的CH3COONa、Na2CO3 、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序

，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为 。

21．(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．

(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．

2016届高二年级第三次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答



































二、非选择题（每空2分）

17、（20分）

（1）

（2）____________________、__________________________、

（3）

（4）

（5） （6）

18、（12分）

（1） （2） （3） （4）

（5）

19、（4分）

（1）

（2）

20、（6分）

（1）

（2）

21、（10分）

（1） （2） （3）

（4）

2016届高二年级第三次月考化学试卷答案

1-5CBDAB 6-10.DBDDB. 11-15.CBDBB 16.B

17.答案（1）C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)

(2)HCO3-
H+ +CO32-

HCO3-+H2O
H2CO3+OH- H20
H+ +OH-

（3）Cu2+ + 2NH3.H2O===Cu(OH)2 +2 NH4+

（4）NH3.H2O
NH4+ + OH- 减小