本卷可能用到的相对原子质量

H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．天然气 B．煤炭 C．氢气 D．石油

2．石灰石是制玻璃的原料之一，其主要成分CaCO3属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

3．浓硫酸不具有的性质是

A．脱水性 B．易挥发性 C．强氧化性 D．吸水性

4．下列物质中既有共价键又有离子键的是

A．HCl B．NaCl C．NaOH D．KI

5．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于13 6C的说法中不正确的是

A．质量数是13 B．核电荷数是6 C．电子数是6 D．中子数是6

6．下列物质互为同分异构体的一组是

A．35 Cl和37 Cl B．H2O和H2O2

C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3

7．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．小苏打——Na2CO3 B．酒精——CH3OH

C．胆矾——CuSO4 D．熟石灰——Ca(OH)2

8．下列化学用语正确的是

A．氟化氢的电子式：

B．氯化钠的电子式：

C．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42—

D．乙烷的结构简式：C2H6

9．某无色溶液中存在大量Mg2+、NO3—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH— B．Cu2+ C．Ag+ D．SO42—

10．下列属于吸热反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应

C．镁条溶于盐酸 D．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应

11．下列实验装置或操作正确的是

A．制取氨气 B．干燥氨气 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏

12．下列有关物质性质或用途的说法错误的是

A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

C．乙醇可发生酯化反应 D．单质硅是光导纤维的主要成分

13．下列物质属于天然高分子化合物的是

A．油脂 B．天然气 C．聚乙烯 D．蛋白质

14．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是

A．加入MnO2 B．加入30%的H2O2 C．加热 D．加水稀释

15．下列实验方法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2g H2含有的氢分子数目为NA

B．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数目为NA

C．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

17．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极 B．电子从石墨棒流向铁片

C．铁片上有大量气泡产生 D．铁片的质量减少

18．下列反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与氨水的反应：H+ + OH—＝ H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑

C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I—＝ Cl— + I2

D．铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH—+ 2H2O ＝2AlO2— + 3H2↑

20．下列实验方法能达到实验目的的是

A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

C．用排水集气法收集二氧化氮气体 D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

21．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。有关该反

应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．CuSO4发生还原反应

22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Y是同周期元素中原子半径最大的元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大 B．W的氢化物的热稳定性比R的强

C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

23．对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.60 mol D．0.40 mol

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 ▲ （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

▲ （ 填字母）

A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为 ▲ （填字母）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

（2）（5分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ▲ 。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 ▲ 。

③铁锈的主要成分是 ▲ (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 ▲ 腐蚀的结果。

（3）（7分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜ ▲ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ▲ ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ▲ 。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ▲ ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是 ▲ 。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为 ▲ 。

（2）化合物E的电子式为 ▲ 。

（3）反应①的离子方程式为 ▲ ；反应②的化学方程式为 ▲ 。

26．（10分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象 ▲ 。

（2）B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 ▲ 。

（3）向A试管中加入H2O2，发现铜片继续溶解，反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式） ▲ 、 ▲ 。

（5）将反应产生的气体缓缓通入含有0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，充分反应得到0.05mol沉淀，则通入的气体的体积（标准状况）是多少？（请写出解题过程，否则不得分）

▲ 。