2014~2015学年度第一学期 期末试卷

高 二 化 学

第Ⅰ卷　客观卷（共51分）

一、选择题（每空3分，共51 分）

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

　 A．NaHSO4溶液　 B．KAl(SO4)2　 　C． NaHSO3溶液　　 D．NaI溶液

2．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H+(aq) + OH－(aq) = H2O（l）；△H=﹣57.3k J ? mol－1，又知在溶液中反应有：

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COO
Na (aq) + H2O（l）；△H1=﹣Q1kJ ? mol－1，

H2SO4(浓) + NaOH(aq) =
Na2SO4(aq) + H2O（l）；△H2=﹣Q2 kJ ? mol－1

HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O（l）；△H3=﹣Q3 kJ ? mol－1，

则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1=△H2=△H3 B．△H2＞△H1＞△H3

C．△H1＞△H3＞△H2 D．△H2=△H3＞△H1

3．下列有关说法正确的是

　 A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

　 B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的c(Ca2+)不变

　 C．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

　 D．为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S

4．向体积Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH ) + c(CH3COO-)＞c(K+)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+)=c(OH-)

C．Va

D．Va与Vb任意比时：c(K+) + c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)

5．下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉

淀多于AgCl

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小

6．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是

A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (X－)+ c (OH－)

B．c (HX)+ c (X－)=2 c (Na＋)

C．若溶液显酸性，则有：c (X－)> c (Na＋)> c (HX)> c (H＋)> c (OH－)

D．若溶液显碱性，则有：c (Na＋)> c (HX)> c (X－)> c (OH－)> c (H＋)

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．
的溶液中：
、
、
、

B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、

C．
的溶液中：
、
、
、

D．
的溶液中：
、
、CO32-、

8．下列说法正确的是

A．一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均
降低

D．由于Ksp（B
aSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

9． pH定义为pH=﹣lgc（H+），pOH定义为pOH=﹣lgc（OH﹣），Kw表示25℃时水的离子积

常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为

A．Kw/pOH mol?L﹣1 B．10pOH﹣14 mol?L﹣1

C．1014﹣pOH mol?L﹣1 D．10﹣pOH mol?L﹣1

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶

液的pH





c（HA）

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



10．室温下，将一元酸HA的溶液和

KOH溶液等体积混合（忽略体

积变化），实验数据如右表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol·L—1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－
1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

12．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl—)=c(I—)

C．0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH>7）：

c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4—)+ c(C2O42—)+c(H2C2O4)]

13．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4?2NO2 △H=+Q kJ?mol﹣1

（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100



c（NO2）/mol?L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30





下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol?L﹣1?s1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

14．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸中有锌剩余　 ⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤
D．②③⑤⑥

15．下列有关说法正确的是

A．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10﹣12，Ksp(AgCl) = 1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度

小于AgCl

B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

16．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，

慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体密度减小

17．下面是常见的电化学装置图，A、C、D中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu

B．铜片为阳极，若铜片和铁制品的
质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，

此时铜片和铁制品的质量差为128g

C．b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D．阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

第II卷　主观卷（共49分）

二、填空题（共49分）

18．(12分) NH
4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中c（NH4+） （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1 。

（2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；

②20℃时，0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=　 　mol?L﹣1。

（3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　 。

（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10﹣33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+____（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度
小于1×10﹣5 mol?L﹣1时，沉淀完全）。

19．（9分）

（1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式_________。将该溶液蒸干灼烧得到的固体是____________________（写化学式）。

（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为__________。

（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI(aq)与未知浓度Pb(NO3)2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb(NO3)2的最小浓度是_____mol/L。

20．(12分) 如图所示装置，均盛有等体积
等浓度的稀硫酸，

工作相同的时间后测得均通过n mol 电子，试回答下

列问题：

(1) 两溶液的pH变化：甲_______
_，乙__________

　　　(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(2) 甲乙产生气体的体积（相同条件）比为________________

(3) 某小组利用下列装置进行电化学实验，试回答下列实验

操作及预期现象：

X和Y与电流表连接，电子由 极流出（填化学式）；

X和Y分别与电源“﹣”、“+” 极相连，Cu极质量_______，

Zn极质量________（填“减轻”“增重”或者“不变”）

21．(16分) 如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极
。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。

闭合K，发现G电极附
近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）在甲装置中，A电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有______mol电子从铅电极流出；相应的电极方程式为 ；充电时，阳极发生的电极反应的方程式 。

（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是 （填化学式）．

（3）到20m
in时，电路中通过电子的物质的量为 。

（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为： ； 。

高二（上）期末化学答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

B

C

D

D

C

B

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

B

B

A

C

A

C

C

B







二、非选择题

18.（1）小于

（2）①A ②10﹣3（或者10﹣3-10﹣11）

（3）a c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）　

（4）能

19.（1）Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．BeO

（2）1：100

（3）5.6x10-4

20. （1）减小，增大

（2）3:2

（3）Zn 减轻 不变

21. （1）PbO2 ，2 ，Pb -2e-+SO42-=PbSO4 PbSO4 +2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-

（2）　H2O　

（3） 0.4mol　

（4）　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；4OH-4e-=2H2O+O2↑　　

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