广东省肇庆市2014—2015学年度上学期期末考试

高二化学试题

（总分100分，时间90分钟）

【注意事项】

1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ部分选择题（共40分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是

A．放热反应在常温下都能自发进行

B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+是吸热反应

C．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气)

D．对C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率

2．下列装置能构成原电池的是

3．对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是

A．增大O2的量 B．移去部分SO3 C．增大容器容积 D．降低体系温度

4．下列关于中和滴定的操作错误的是

A．滴定前需要检查滴定管是否漏水

B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D．已知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

5．下列说法符合实验事实的有

A．棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深

B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅

C．把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深

D．向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色

6．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

7．右图是自水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

A．该安装方式的水表更容易被腐蚀

B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

8．下列叙述正确的是

A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同

二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分）

9．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

10．常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是

A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大

B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

11．下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3-

B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-

C．氯化铵水解的离子方程式为：?NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+

D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D













t1时仅加入催化剂，平

衡向正方向移动

达平衡时，仅改变x，

则x为c(O2)

从反应开始达平衡气体浓度变化

升高温度，平衡常数

减小





第Ⅱ卷非选择题（共60分）

三、填空（本题包括2小题，共17分）

13．（9分）根据右图两个装置回答：

（1）甲图是盐桥电池，①Cu是 极，溶液a是

，（写化学式）；②负极的电极反应

为 ；③盐桥中Cl—移向 ，

盐桥起的作用是 。

（2）乙图是电解池。①若e是食盐水、电极为惰性材料，

则d极产物是 （写化学式），c极附近滴入

酚酞显 色。②若用该装置精炼铜，d极材料是

，e是 （写化学式）溶液。

14．（8分）在一定条件下，向右图容器中加入一定量的A和B，

发生反应：mA+nB?pC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则

m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p，A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为 态。

（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向 反应方向移动。

（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量绝热容器 （填“>”、“<”“=”）

传热容器。

四、简答题（本题包括2小题，共17分）

15．（6分）用简短的文字和方程式解答下列问题：

（1）Na2CO3溶液可做洗涤剂去除油污，而且热的溶液去污效果更好。其原因是

。

（2）实验室有两瓶失去标签且pH=3的溶液，已知它们是稀盐酸和醋酸，请写出区别它们的一种方法： 。

16．（11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

则CH4(g)+H2O(g)?CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L

的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下

CH4的转化率与温度的关系如右图。设100℃时达到平

衡所需的时间为5 min，则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定温度下，将一定量 CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原的
，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，
减小，

④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。

现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

②请完成除去甲醇的离子方程式：

Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

五、推断和实验（本题包括2小题，共17分）

17．（10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分

Na+

Ca2+

Mg2+

HCO3-

Zn2+



含量/mol·L-1

0.4

0.002

0.045

0.002

10-7



已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是

（写离子方程式） 。

（2）右图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-

物质的量浓度的对数坐标图。请结合图中数

据回答：试剂X的化学式为 ；

由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓

度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。

（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用

化学方程式表示） 、 。

（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。

18．（7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

实验仪器

I．实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．实验设计

（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4

溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。

右图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：

①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、

⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，

测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4

溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

实验序号

温度/℃

各物质的体积 / mL

反应时间







H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液





1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1



2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2



3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3



表中①、②处的数据分别是 、 。

III．讨论与交流

（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。

（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

六、计算题（共1小题，9分）

19．汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：

（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]

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